Жидкие растворы (стр. 2 из 5). Раствор жидкий

Жидкий раствор — Циклопедия

Химия для чайников. Лекция 37. Растворы // Телеканал Первый образовательный

Жидкий раствор — раствор веществ в жидкой агрегатной фазе.

Жидкие растворы, как и жидкие вещества, обладают внутренней структурой ближнего порядка. При этом структура разбавленных растворов ближе к структуре растворителя, а концентрированных — к структуре растворенного вещества.

[править] Сольваты и гидраты

Комплексные соединения, в которых частицы растворенного вещества связаны с частицами растворителя, называются сольватами, а если растворитель — вода, то гидратами.

Основу теории жидких растворов как сольватов заложил Дмитрий Иванович Менделеев.

Распад вещества на сольватированные ионы под действием молекул растворителя называется ионизацией вещества в растворах или электролитической диссоциацией.

Распад на ионы связан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явлением ионизации (образования ионов). Так, при растворении ионных соединений (поскольку они уже состоят из ионов) имеет место диссоциация. Роль растворителя в этом случае заключается в создании условий для разъединения ионов противоположного знака и в препятствовании процессу молизации. Диссоциация ионных соединений протекает тем легче, чем полярнее молекулы растворителя.

При распаде ковалентных соединений на ионы происходит гетеролитический разрыв связи, т.е. ионизация. Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации(отношение числа молей ионизированного вещества к общему числу молей растворенного).

Наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода (потому что диполи и потому что образуют водородную связь).

Последующее взаимодействие между частицами растворенного вещества и растворителя называется сольватацией. В результате сольватации образуются сольватированные комплексы (сольваты), в водных растворах - гидратированные аквакомплексы. Образование катионных аквакомплексов обычно объясняется донорно-акцепторным взаимодействием катиона с молекулами воды, а анионных аквакомплексов — водородной связью.

Координационное число центральных ионов в аквакомплексах в разбавленных растворах (т.е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора).

[править] Виды сольватации

Время жизни сольватов определяется характером и интенсивностью межмолекулярных взаимодействий, но обычно очень маленькое из-за обмена частицами в сольватной оболочке. В соответствии с типами межмолекулярного взаимодействия выделяют неспецифическую и специфическую сольватацию. Неспецифическая сольватация обусловлена ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, специфическая сольватация проявляется главным образом вследствие электростатических взаимодействий и водородных связей.

[править] Энергетический эффект образования жидкого раствора

При растворении разрушается связь между частицами растворяемого вещества, что связано с затратой энергии. В то же время протекает процесс сольватации, который сопровождается, наоборот, выделением энергии. Общий баланс может быть и положительным, и отрицательным.

При растворении газов и жидкостей теплота обычно выделяется. В частности, с выделением теплоты протекает смешение воды и спирта. При растворении в воде твердых веществ теплота может и выделяться и поглощаться, поэтому нагревание может как способствовать растворимости, так и препятствовать. Если растворение вещества сопровождается выделением теплоты, то при нагревании его растворимость падает. Если же вещества растворяются с поглощением теплоты, то нагревание вызывает увеличение растворимости. Зависимость растворимости в воде от температуры обычно известна экспериментально и сообщается в справочниках табличным способом.

При растворении происходят также и другие процессы, такие как изменение объема, окраски и других свойств раствора по сравнению со свойствами входящих в него веществ, поэтому с определенной точки зрения растворы являются переходным звеном между химическими веществами и смесями.

При растворении нелетучего вещества температура кипения раствора повышается по сравнению с растворителем, а температура замерзания снижается.

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов показало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном объеме данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Зависимость изменений температур кипения и замерзания от концентрации описывают законы Рауля, согласно которым изменения в температурах кипения и замерзания прямо пропорциональны молярной концентрации растворенного вещества.

Пусть разность между температурой кристаллизации растворителя T°fr и температурой начала кристаллизации раствора Tfr, m - молярная концентрация, тогда:

[math]T_{fr}^o - T_{fr} = \Delta T_{fr} = Km[/math]

Аналогично и для температуры замерзания.

Коэффициенты пропорциональности, зависящие от природы растворителя, называют криоскопической (для температуры замерзания) и эбулиоскопической (для температуры кипения) константами. Для воды криоскопическая константа равна 1.86, эбулиоскопическая равна 0.52.

Если вместо молярной концентрации в формулу подставить ее выражение через массу и молярную массу (M/m), то можно по изменению температуры кипения подсчитывать молярную массу растворенного вещества, что позволяет определить это вещество.

Для растворов электролитов изменения температур кипения и замерзания всегда больше вычисленных по законам Рауля, что объясняется ионизацией электролита (данный факт лежит в основе теории ионизации).

cyclowiki.org

Растворы

Растворами называются термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более веществ, а также продуктов их взаимодействия между собой.

Вещества, образующие раствор, называются иначе его компонентами.Их состав и концентрация в растворе могут изменяться в пределах ограниченных взаимной растворимостью.

Характерной особенностью растворов является то, что составляющие их компоненты присутствуют в них в виде отдельных молекул или ионов, которые равномерно распределяются по всему объему системы. В связи с этим в растворах отсутствует поверхность раздела между веществами и не протекают поверхностные явления, приводящие к значительному увеличению внутренней энергии. Такие растворы называются иначе истинными. Они являются термодинамически устойчивыми, образуются самопроизвольно и могут существовать неограниченно долгое время, если не изменять их количественный состав и условия хранения.

Истинные растворы в зависимости от своего агрегатного состояния подразделяются на газообразные, твердые и жидкие.

Газообразные растворыназываются иначе газовыми смесями. Примером такой смеси может служить земная атмосфера, состоящая, главным образом, из азота и кислорода, а также некоторых других веществ, присутствующих в значительно меньших количествах (углекислого газа, водяных паров, благородных газов и т.д.).

Твердыми растворамиявляются многие сплавы металлов, некоторые неорганические минералы. Образуются твердые растворы при кристаллизации расплавов.

Наибольшее распространение в природе и в хозяйственной деятельности человека получили жидкие растворы.Они, в свою очередь, подразделяются на растворы газов в жидкостях, жидкостей в жидкостях и растворы твердых веществ в жидкостях.

Различают также растворы низкомолекулярных соединений (НМС) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). Последние по многим свойствам значительно отличаются от растворов НМС и поэтому будут рассмотрены отдельно.

При характеристике составных частей жидких растворов используют понятия растворительирастворенное вещество. Однако, провести между ними четкую разграничительную линию удается не всегда. Легче всего это сделать, если образующие раствор вещества, в индивидуальном виде находятся в разных агрегатных состояниях. В этом случае растворителем всегда считается то вещество, которое при тех же условиях, что и получившийся раствор, является жидкостью. Твердые и газообразные вещества, входящие в состав такого раствора, называются растворенными веществами.

При образовании раствора из двух смешивающихся жидкостей растворителем чаще всего называют то вещество, которое присутствует в растворе в бóльших количествах, или же по взаимной договоренности какое-то конкретное вещество (например, Н2О), независимо от его содержания в системе.

К твердым растворам и газовым смесям понятия растворитель и растворенное вещество не применяют.

Жидкие растворы, в которых в качестве растворителя выступает Н2О, называютсяводными. Если растворителем является какая-то другая жидкость –неводными.

Для медицины наибольшее значение имеют водные растворы, т.к. Н2О является универсальным растворителем для веществ самой различной природы и составляет основную часть внутренней среды человеческого организма. В зависимости от возраста человека на долю воды в его теле может приходиться от 80 до 50% по массе. При этом важнейшие биологические жидкости (кровь, лимфа, моча, слюна, пот и т.д.) содержат в своем составе различные растворенные вещества: неорганические соли, белки, углеводы, аминокислоты и другие гетеро- и полифункциональные органические соединения. В водной среде в живых организмах протекают многочисленные биохимические реакции. Усваивание пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Это облегчает их дальнейшую транспортировку биологическими жидкостями к органам и тканям. Выведение из организма метаболитов также осуществляется путем перевода их в растворенное состояние.

studfiles.net

Жидкие растворы

СПб ГИТМО (ТУ)

Кафедра: Физической химии,

волокнистой и интегральной оптики.

Реферат

Жидкие растворы.

Студент: Тулякова М. 156гр.

Преподаватель: Успенская М.В.

Санкт- Петербург

2002г

Оглавление:

Вступление...................................................................................................................... 3

I. Определение раствора................................................................................................ 4

II. Процесс растворения................................................................................................. 5

III. Классификации растворов...................................................................................... 7

IV. Способы выражения состава растворов................................................................ 8

V. Растворимость. Зависимость растворимости от температуры............................ 10

VI. Теплоты растворения и разбавления.................................................................... 12

VII.Давление пара растворов. Состав пара растворов............................................. 13

VIII Неидеальные растворы........................................................................................ 15

IX.Активность и коэффициент активности.............................................................. 16

X.Кристаллизация растворов...................................................................................... 17

XI Кипение растворов.................................................................................................. 18

XII Осмос....................................................................................................................... 18

Список литературы....................................................................................................... 20

Вступление

Растворы находят широкое применение в самых различных областях практики. Категории растворов относятся и природный раствор воды, и такие материалы, как сырая нефть и различные нефтепродукты-бензины, керосин, вазелин, парафин, смазочные масла, жидкие сплавы металлов, расплавленные смеси силикатов смеси органических растворителей, различные водноспиртовые смеси и др.

Во второй половине прошлого века существовало две противоположных точки зрения на процесс растворения. Для первой точки зрения характерно рассмотрение процесса растворения как явления химического, для второго - как физического. В химических теориях предполагалось, что растворенное вещество и растворитель химически взаимодействуют между собой. С физической точки зрения растворенное вещество можно рассматривать, как находящееся в газообразном состоянии и применять к нему законы кинетической теории газов. Каждая из этих теорий была разработана и внесла свой вклад в создание современной теории растворов, в которой принимаются во внимание и химические, и физические факторы.

В развитии учения о растворах выдающаяся роль принадлежит работам Д.И. Менделеева. Он рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения постоянного состава, находящиеся в состоянии частичной диссоциации. Этим было положено начало химической теории растворов в противовес физическим теориям, игнорировав­шим значение химического взаимодействия.

Общей теории растворов - теории, которая давала бы возмож­ность определять свойства раствора по известным свойствам ком­понентов в чистом состоянии и известному составу раствора, - в настоящее время еще нет. Только для растворов очень разбавленных (в пределе беско­нечно разбавленных) удалось еще в 80-х годах прошлого века со­здать начала количественной теории, дающей возможность опре­делять некоторые свойства растворов по известной их концен­трации. В таких растворах молекулы растворенного вещества разобщены друг от другого большим количеством молекул растворителя. Вследствие этого их взаимодействие не проявляется в заметной степени.

I. Определение раствора.

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Этот термин может относиться к любому агрегатному состоянию системы. По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (смеси азота с аммиаком) или твёрдыми (многие сплавы металлов).

Газообразные растворы обычно представляют собой смеси газов и реже – растворы жидкостей или твердых тел в газах. Газы способны смешиваться во всех отношениях не при любых условиях. При высоких температурах и давлении наблюдается неполное смешение газов с образованием двух газообразных фаз, находящихся в равновесии.

Твердые растворы образуются кристаллизации жидких расплавов или при растворении газов в твердых веществах. Различают твердые растворы замещения, внедрения и вычитания.

Твердые растворы замещения, которые образуются при сохранении структуры кристаллической решетки растворителя являются наиболее распространенными. При образовании твердых растворов замещения в узлах кристаллической решетки данного вещества атомы, молекулы и ионы замещаются частицами другого вещества. Образование таких растворов возможно, если оба вещества близки по кристаллическим свойствам и размерам частиц. По приближенному правилу В.Юм-Розери твердые растворы замещения образуются в тех случаях, когда размеры двух частиц отличаются не более чем на 14-15%. Устойчивыми являются твердые растворы замещения любого состава.

Твердые растворы внедрения получаются путем внедрения частиц одного вещества в междоузлия кристаллической решетки другого вещества (растворителя). Растворы внедрения образуются в том случае, когда размеры частиц внедряемого вещества меньше размеров частиц растворителя. Такие растворы обычно возникают при растворении растворов неметаллов в металлах. При внедрении новых частиц в промежутки между атомами металла происходит увеличение напряжения в кристаллической решетке, в связи с такие растворы образуются сравнительно редко.

Твердые растворы вычитания встречаются значительно реже. Они получаются при выпадении некоторых атомов из кристаллической ячейки, в связи с чем эти растворы иногда называются твердыми растворами с дефектной решеткой.

Наиболее часто встречаются жидкие растворы. В моем реферате речь пойдет преимущественно о жидких растворах.

Растворы занимают промежуточное место между химическими соединениями и механическими смесями. Однородность растворов делает их схожими с химическими соединениями, так же на химическое взаимодействие между компонентами растворов указывает выделение теплоты при растворении некоторых веществ. Растворы отличаются от химических соединений тем, что состав взаимодействующих веществ может изменяться в широких пределах. В свойствах раствора можно обнаружить многие свойства компонентов его составляющих, что характерно для механических соединений.

II. Процесс растворения

Процесс растворения кристалла в жидкости происходит так. Когда кристалл соли, например, хлорида натрия попадает в воду, то распложенные на его поверхности ионы притягивают полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие). К ионам натрия молекулы притягиваются своими отрицательными полюсами, а к ионам хлора положительными. Но если ионы протягивают к себе молекулы воды, то и молекулы воды притягивают к себе ионы. В то же время притянутые молекулы воды испытывают толчки со стороны непритянутых молекул воды, находящихся в тепловом движении. И этих толчков, а так же тепловых колебаний самих ионов достаточно для того, чтобы ион хлора или натрия отделился от кристалла и перешел в раствор. Вслед за первым слоем ионов в раствор переходит следующий слой и таким образом идет постепенное растворение кристалла. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Гидратация – основная причина диссоциации . Она отчасти затрудняет их обратное соединение (ассоциацию). Под гидратацией обычно понимают совокупность энергетических процессов и структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества с водой. Слой частиц воды, непосредственно присоединенных к центральной частице растворенного вещества образует вокруг нее гдратную оболочку. Наименьшее число молекул растворителя, удерживаемое около частицы растворенного вещества называется координатным числом гидратации. Координатное число определить трудно, оно зависит от природы растворенного вещества и растворителя.

Доказательством того, что компоненты раствора химически взаимодействуют друг с другом, служит тот факт, что многие вещества выделяются из водных растворов в виде кристаллов, содержащих кристаллизованную воду – гидратов; причем на каждую молекулу растворенного вещества приходится определенное число молекул воды. Как правило, гидраты – нестойкие соединения, во многих случаях они разлагаются уже при выпаривании растворов. Но иногда гидраты так прочны, что при выделении растворенного вещества из раствора вода входит в состав его кристаллов. Вещества, в состав которых входят молекулы воды называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода - кристаллизованной. Прочность связи между гидратами и кристаллизованной водой различна. Многие из них теряют кристаллизованную воду уже при комнатной температуре, для некоторых требуется значительное нагревание, а от кристаллогидрата алюминия, например, не удается удалить воду никакими способами.

Состав кристаллогидратов принято изображать формулами, показывающими, какое количество кристаллизованной воды содержит кристаллогидрат. Например, кристаллогидрат сульфата натрия, содержащий на один моль Na2SO4 10 молей воды выражается формулой Na2SO4.10h3O.

mirznanii.com

Жидкие растворы - часть 2

Иначе протекает диссоциация молекул, которые обладают полярной связью. Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы (диполь-дипольное взаимодействие), вызывают расхождение ее полюсов – поляризуют молекулу. Такая поляризация в сочетании с колебательным движением атомов в самой молекуле, а так же беспорядочное тепловое движение окружающих ее молекул воды приводит к распаду полярной молекулы на ионы. Как и в случае растворения кристалла с ионной связью эти ионы гидрируются.

Гидрированные ионы содержат как постоянное, так и переменное количество молекул воды, это количество зависит от концентрации и других условий. Гидрат постоянного состава образует ион водорода H+, он называется ионом гидроксония. Ион гидроксония благодаря очень маленьким размерам обладает электростатическим полем большой электороотицательности. Он не имеет электронной оболочки и поэтому не испытывает отталкивания от электронных оболочек других атомов. Поэтому в растворах ион гидроксония существует исключительно в виде объединений с молекулами воды. Самый прочный комплекс образуется с одной молекулой воды, который так же окружается гидратной оболочкой из других молекул.

III. Классификации растворов .

Существует несколько способов классификации растворов. Так, основываясь на величине электрической проводимости, различают растворы электролитов и неэлектролитов. Можно классифицировать растворы по агрегатному состоянию системы и тех частиц, из которых она состоит.

Возможна классификация раствора по количеству растворенного вещества в нем присутствующего. Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе, присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г h3 O, то при 20ºC растворится только 36 г соли). Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. Поместив в 100 г воды при 20ºC меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор. При нагревании смеси соли с водой до 100○ C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 20ºC, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.

С точки термодинамики можно различать идеаль­ные растворы и неидеальные (или реальные). В идеальных растворах, к которым реальные могут только приближаться, внутренняя энергия каждого компонента не зависит от концентрации. Компоненты в идеальном растворе смешиваются, как идеальные газы; предполагается, что сил взаимодействия между частицами нет, и вещества смешиваются без выде­ления или поглощения теплоты.

Растворы, не удовлетворяющие указанным условиям, относят к реальным растворам. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе он к идеальному раствору. Растворы изотопов одного элемента в дру­гом почти точно подчиняются законам идеальных растворов. Одно­родные смеси неполярных веществ (углеводородов) близки к идеаль­ным растворам при всех концентрациях. Растворы полярных веществ, особенно электролитов, обнаруживают заметное отклонение от иде­альности уже при концентрациях, отвечающих мольной доле поряд­ка одной миллионной.

IV. Способы выражения состава растворов

Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. В случае растворов газов или твердых веществ в жидкостях растворителем обычно считается жидкость, а растворенным веществом – растворенный газ или твердое вещество, независимо от их относительного количественного содержания. Когда компоненты обладают ограниченной смешиваемостью, то растворителем является тот, прибавление которого к раствору возможно в неограниченном количестве без нарушения гомогенности. Если компоненты обладают неограниченной растворимостью, то можно выделить два случая. При значительном различии содержания компонентов растворителем считается вещество, присутствующее в относительно большем количестве. Понятия растворитель и растворенное вещество теряют смысл, когда речь идет о смесях с примерно равными или близкими концент­рациями компонентов. В этом случае состав раствора может выражаться различными способами – как с помощью безразмерных единиц – долей или процентов, так и через размерные величины – концентрации.На практике используют более десятка способов выражения концентрации. Вот некоторые из них:

1. Массовая доля растворенного вещества .

Отношение массы растворенного вещества B к массе растворителя.

или

2. Мольная доля растворенного вещества .

Отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель

или

Мольная доля указывает на число молей данного вещества в одном моле раствора. Сумма мольных долей всех составных веществ равна единице:

3. Объемная доля растворенного вещества :

Отношение объема растворенного вещества к сумме объемов вещества и растворителя.

или

4. Молярная концентрация (или молярность).

Определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что она указывает на число молей вещества содержащегося в 1 литре его раствора.

5. Нормальная концентрация (или нормальность).

Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества B к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

6. Моляльная концентрация (или моляльность).

Определяется отношением числа молей растворенного вещества к массе растворителя. Физический смысл заключается в том, что она показывает, сколько молей вещества растворено в 1 кг (1000г) растворителя.

Применение того или иного способа выражения концентрации зависит от решения конкретных практических задач.

V. Растворимость. Зависимость растворимости от температуры. Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества является его содержание в насыщенном растворе. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г вещества – вещество мало растворимо. Наконец, вещество считают практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает.

Растворение большинства твердых веществ в жидкостях сопровождается обычно поглощением энергии. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решетки твердого вещества. В этом случае растворимость твердых веществ увеличивается с ростом температуры. Но если растворение сопровождается выделением энергии, то растворимость с ростом температуры понижается. Такое явление наблюдается при растворении в воде щелочей, солей лития, магния, алюминия.

Теоретически пока нельзя вычислить точно величину растворимости данного вещества в определенном растворителе. Сходство в химической природе двух веществ увеличивает их взаимную растворимость. Многие жидкости проявляют способность к неограниченной взаимной растворимости. Так бензол и толуол, вода и этиловый спирт могут смешиваться друг с другом в любых отношениях. Жидкости с ограниченной взаимной растворимостью образуют расслаивающиеся системы. По мере повышения температуры взаимная растворимость увеличивается, и тогда жидкости полностью смешиваются, образуя однородную массу. Температура, при которой наступает смешивание, называется критической температурой смешения. Растворение газов в воде представляет собой экзотермический пресс. Поэтому растворимость газов с повышением температуры уменьшается. Однако растворение газов в органических жидкостях сопровождается поглощением теплоты. Это происходит от того энергия межмолекулярного взаимодействия между молекулами растворителя и растворимого вещества больше, чем энергия притяжения между молекулами газа и растворителя в растворе.

mirznanii.com

Растворы жидкие, вещество растворенное - Справочник химика 21

    Спектрофотометр СФД-2 (СФД-2 м). Спектрофотометр СФД-2 предназначен для изучения спектров поглощения жидких веществ, растворов и веществ в твердом состоянии в области спектра от 220 до 1000 нм. В приборе установлено два источника излучения — во- [c.40]

    Классификация двухкомпонентных растворов летучих жидких веществ. Основные признаки идеальных и предельно разбавленных растворов. Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться друг с другом в любых соотношениях или ограниченно. В данной главе преимущественно будут рассмотрены законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами. Раствор ацетона в воде-—пример подобной двойной (бинарно й 1 ж и д к о й системы. [c.179]

    То же произойдет при прибавлении жидкости А к В. При образуется раствор жидкого вещества В, насыщенного А. Совокупность точек, отвечающих [c.170]

    Выше отмечалось, что измерение диэлектрической проницаемости жидких веществ (растворов электролитов), обладающих высокой электропроводностью ( >10— сим-см- , затруднительно вследствие малой величины токов смещения по сравнению с токами проводимости. Изменить это соотношение в пользу токов смещения можно, повышая рабочую частоту переменного напряжения до частот порядка 10 —10" гц (так называемые дециметровые или сантиметровые волны). [c.279]

    Таким образом, полярность молекул растворителя имеет важное значение и показывает, что чем больше их дипольный момент (и, следовательно, выше диэлектрическая проницаемость), тем выше их способность сольватировать, тем больше выделяется энергии и лучше идет растворение. С другой стороны, способность твердых и жидких веществ растворяться также в значительной мере зависит от полярности их собственных молекул. Хорошая растворимость, например, сахаров, не образующих ионов, обусловлена присутствием в их молекулах многочисленных полярных спиртовых групп. [c.16]

    Примечание. I — насыщенный раствор в присутствии твердого или жидкого вещества — раствор, насыщенный газом при давлении 1 атм. [c.14]

    При возбуждении люминесценции в каждом конкретном случае следует разумно подходить к выбору источника возбуждения. Для возбуждения люминесценции жидких веществ (растворов) целесообразнее всего использовать УФ- и видимый свет. Люминесценцию твердых веществ, например кристаллофосфоров, можно возбуждать УФ- или видимым светом, рентгеновскими и катодными лучами. В дальнейшем мы будем рассматри- [c.498]

    Недостатки распылительной сушки - большие габариты сушильной камеры и рукавного фильтра (см. гл. 2), улавливающего наиболее мелкую пыль, уносимую из сушилки потоком теплоносителя удельные расходы сушильного агента и теплоты при распылительной сушке оказываются значительными. С другой стороны, это, по существу, единственный способ сушки жидких веществ (растворов, суспензий и т. п.), поскольку сушка жидкостей в камерных сушилках хоть и является принципиально возможной, но показатели процесса при этом хуже, а процесс сушки в псевдоожиженном слое не обладает желательной устойчивостью, что часто приводит к образованию агломератов влажного материала. [c.595]

    Водные растворы жидких веществ, преимущественно органических, в лабораториях готовят не так часто. Важнейшими жидкостями, растворы которых иногда приходится готовить, являются метиловый и этиловый спирты, ацетон и некоторые другие. [c.311]

    Физическое состояние веи ества и природа растворителя. Для данного соединения частота колебания зависит от того, находится ли оно в чистом виде (газообразном, жидком или твердом состоянии) или в растворе. Если вещество растворено, то частота колебаний зависит от природы растворителя. Например, валентные колебания СО-группы амидов в разбавленных растворах имеют волновое число около 1690 см , а в твердом состоянии соответствующее поглощение происходит вблизи 1650 слг . Подобным образом волновое число валентных колебаний СО-группы в парах метилацетата равно 1774 см . Для этого же соединения, растворенного в циклогексане, оно равно 1756 в диоксане— 1747 и в бромоформе—1738 см . Такие различия в частотах колебаний, конечно, обусловлены влиянием различий в межмолекулярных взаимодействиях между поглощающими излучение молекулами, находящимися в твердом состоянии, и между взаимодействием этих молекул с молекулами растворителя в случае раствора. (Если колеблющуюся молекулу можно рассматривать как колеблющийся диполь и если взаимодействие исследуемых молекул с молекулами растворителя является просто диполь-диполь-ным взаимодействием, то между частотой и диэлектрической постоянной растворителя имеется простое теоретическое соотношение. Это соотношение применимо в случае некоторых, но ни в коем случае не всех эффектов, обусловленных растворителем . ) [c.96]

    Жидкие вещества растворяются в воде по-разному. Винный спирт, серная кислота, азотная кислота растворяются в воде очень хорошо. Некоторые жидкости (масло, бензин, керосин) в воде не растворяются. [c.46]

    Приготовление стандартного раствора жидкого вещества. Вещество, предназначенное для приготовления стандартного раствора, предварительно перегоняют. Берут фракцию, отвечающую по точке кипения искомому веществу. В некоторых случаях стандартный раствор готовят из вещества, применяемого на производстве, без перегонки. [c.20]

    Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. Обычно растворителем называют вещество, которое образует среду для растворенного вещества и которое в чистом виде находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Так, если в жидком веществе растворено твердое или газообразное, то растворителем будет жидкость, а твердое и газообразное будут растворенными веществами. [c.145]

    По отношению к жидкой дисперсионной среде коллоидные растворы делятся на две основные группы. К первой относятся главным образом растворы неорганических веществ (растворы металлов золота, серебра и др.), гидроокиси железа, многие сульфиды металлов, некоторые золи органических веществ (гидрозоль парафина, мастики и др.). Эти коллоидные растворы гетерогенные, высокодисперсные, характеризуются высокой чувствительностью к электролиту, под влиянием которого легко коагулируют и обратно в раствор не переходят (необратимые коллоиды) вязкость их близка к вязкости истинных растворов. Не проявляют сродства к дисперсионной среде и практически в ней нерастворимы, образуют микрогетерогенные системы. Относительная устойчивость их обусловливается одинаковым (положительным или отрицательным) электрическим зарядом коллоидных частиц. [c.289]

    Направление научных исследований применение химической продукции в строительстве химические добавки, улучшающие свойства бетона и цементных растворов жидкие цементные растворы и материалы для покрытия полов красящие вещества для бетона разнообразные покрытия, укрепляющие поверхность химические отвердители химические вещества, защищающие бетон от воздействия воды. [c.143]

    Жидкость закипает, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению (см. рис. 137). При уменьшении внешнего давления уменьшается и температура кипения жидкости. Если внешнее давление не изменяется и жидкость не содержит примесей,то температура кипения в процессе перегонки не изменяется. При перегонке растворов жидких веществ температура кипения постепенно повышается к концу процесса  [c.305]

    Спектрофотометр СФ-16. Спектрофотометр СФ-16 предназначен для изучения спектров поглощения твердых, жидких веществ растворов в области спектра 185—1100 нм. Принцип устройства и оптическая схема спектрофотометра СФ-16 не отличаются от СФ-4. Отличие заключается лишь в том, что в спектрофотометре, СФ-16 вместо водородной установлена дейтериевая лампа, обеспечивающая работу в диапазоне длин волн 185—200 нм. При работе в области длин волн от 185 до 200 нм необходимо работать в атмосфере азота. [c.42]

    Разведение жидких веществ (растворов, эссенций, тинктур) проводят в помещении, защищенном от непосредственного солнечного света. Используемые для этих целей склянки должны иметь объем на 1/2-1/3 больше объема разводимого вещества. [c.410]

    Двухкомпонентные растворы реальных веществ, отклоняющиеся в своем поведении от идеального и относящиеся к первому виду растворов, т. е. к растворам компонентов, смешивающихся во всех отношениях, различаются между собой по характеру их отклонения, положительному или отрицательному, от идеального линейного закона, выражающего суммарную упругость пара раствора в функции мольного состава жидкой фазы. [c.11]

    Таким образом, для рассматриваемого вида кривой растворимости компонентов системы, двухколонная с отстойником ректификационная установка приходит к ранее рассмотренной схеме одной полной и одной лютерной колонны, применяемой при фракционировке однородных в жидкой фазе растворов частично растворимых веществ. [c.117]

    Жидкая фаза, экстрагирующая целевое вещество из исходного раствора, называется экстрагентом. Раствор целевого вещества в экстрагенте называется экстрактом. Исходная жидкая фаза, освобожденная в результате экстракции от целевого вещества, называется рафинатом. [c.97]

    Свойства как газов, так и жидкостей и твердых тел при давлениях, отличающихся от атмосферного, определяются по величинам, найденным для стандартного состояния, с использованием основных термодинамических соотношений, в которые входит сжимаемость вещества. В ряде случаев полезными оказываются данные о давлении пара. Читателю, желающему найти подробное описание методов исследования и интересующемуся закономерностями для растворов твердых и жидких веществ, следует обратиться к общим учебникам по термодинамике. [c.365]

    В задачу этой главы не входит описание состояния равновесия твердых и жидких веществ. Читателя, интересующегося этим вопросом, следует отослать к обычным учебникам [6, 7]. Тем ие менее в случаях, когда в газообразной фазе находятся компоненты жидкого раствора, расчет равновесия для жидкости не представляет трудности. [c.368]

    Измельчение твердых веществ и смешивание как твердых, так и жидких веществ в практике химических лабораторий проводится часто. Все твердые материалы, поступающие в лабораторию для анализа, обязательно измельчают. Перед приготовлением растворов твердых веществ 1и также полезно предварительно измельчить. Для получения однородной смеси различных твердых веществ необходимо, чтобы смешиваемые твердые вещества были измельчены как можно тщательнее. [c.97]

    Обычно теплота растворения рассчитывается на моль растворенного вещества, однако для растворов жидких компонентов она нередко относится к одному молю раствора. [c.70]

    На этом рисунке кривая AD показывает зависимость давления насыщенного пара чистого жидкого растворителя от температуры, кривая БС—давление пара чистого твердого растворителя, кривые Л D, А" D" и давление пара растворителя над растворами нелетучего вещества с постоянными концентрациями х [c.233]

    Рассмотренные выше закономерности, относящиеся к растворимости твердых веществ в жидкости и понижению точки затвердевания растворов, имеют место в том случае, когда из раствора выделяются чистые твердые компоненты. Между тем нередко при охлаждении раствора выделяются твердые растворы—однородные кристаллические фазы переменного состава, состоящие из двух или нескольких компонентов. В этом случае давление пара компонента над твердым раствором (кривая Ьс на рис. VII, 5) меньше, чем над чистой твердой фазой (кривая ВС), и равновесие жидкого и твердого раствора осуществляется не при температуре Т , которой отвечает точка С, а при более высокой температуре Т , определяемой точкой с пересечения кривой D (давление пара над жидким раствором) с кривой Ьс. При этом температура может быть ниже Го—температуры затвердевания чистого растворителя (рис. VII, 5а) или выше ее (рис. VII, 56). [c.237]

    Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

    Значительное различие в энергиях взаимодействия между молекулами компонентов двухкомпонентной жидкой системы приводит к нарушению гомогенности системы. Обе жидкости А и В оказываются растворимыми только до определенного предела. При прибавлении жидкости В к А при некоторой ее концентрации нао.в образуется раствор жидкого вещества А, насыщенного В. [c.170]

    Рассмотрены закономерности растворимости, различные фазы и фазовые равновесия растворов низкомолекулярных веществ, растворов полимфов и лиотропных жидких кристаллов, особе1 ности набухания лиотропных жидких кристаллов и полимеров. [c.2]

    Для водных растворов, жидких веществ часто приводят их объемную концентрацию так, например, в 1 л 20 %-ного раствора глицерина содернштся 20 см глицерина. [c.20]

    Принципиальный интерес представляло количественное изучение капсулирования двухкомпонентных растворов жидких веществ с близкими физическими свойствами, но с различной физической активностью по отношению к деформируемой полимерной пленке. Одна жидкость должна поглощаться полимером и образовывать структурные капсулы при изометрической термообработке пленки. Вторая должна быть физически и химически инертной по отношению к полимеру, но неограниченно смешиваться с первой жидкостью в интервале температур вытяжки и термообработки. Кроме того, жидкости должны быть надежно разделимы хроматографически. Использование метода газовой хроматографии для оценки концентрации капсулируемых растворов и совместимость компонентов определили конкретный состав модельных растворов. [c.89]

    Вышеизложенное поясняет значение полярности молекул растворителя чем больше их дипольный момент (и, следовательно, выше диэлектрическая постоянная), тем выше их способность сольватировать, тем больше выделяется энергии и лучше идет растворение. С другой стороны, способность твердых и жидких веществ растворяться также в значительной мере зависит от полярности их собственных молекул. Хорошая растворимость, например, сахаров, не обра- [c.24]

    В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов гидратами. Подобное представление о растворах возникло еще в 60-х годах XIX в. в результате работ Д. И. Менделеева. На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с водог. Эта идея составила основу химической теории растворов. Химическая теория растворов принципиально отличается от фи-зическсй теории, которая рассматривала растворитель как инертную среду и приравнивал,а растворы к простым механическим смесям [c.127]

    Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

    Как известно, конвертированный и коксовый газ содержит взрывоопасные и токсичные вещества. Растворы моноэтаноламина и метанола, применяемые для очистки газов, токсичны, а жидкий азот при попадании на колпроцессы очистки идут при высоких и очень низких температурах. Возможность возникновения пожара или взрыва, отравления или получения ожога может создаваться при нарушениях технологического режима, подсосе воздуха в газ или в результате образования в производственных помещениях взрывоопасных и отравляющих газовоздушных смесей при прорыве газов и жидкостей через неплотности оборудования, коммуникаций и запорной арматуры. Поэтому герметичность оборудования и трубопроводов отделения очистки должны проверяться ежесменно. Запрещается подтягивать крепежные детали фланцевых соединений для ликвидации пропусков газов и жидкостей, если система находится под избыточным давлением. Давление следует повышать и снижать постепенно, по установленному для данного оборудования регламенту. Инертный газ, применяемый для продувок, должен содержать не более 3% (об.) кислорода и совершенно не иметь горючих примесей. Перед продувкой газ должен подвергаться анализу. [c.52]

    Образующаяся при экстракции тяжелая фаза (раствор асфальтовых веществ в пропане) опускается, а легкая фаза (рафииатный раствор, состоящий в основном из жидкого пропана и масляной части) поднимается. [c.153]

chem21.info

Растворы жидкие - Справочник химика 21

    Раствор жидкого стекла [c.35]

    Процесс приготовления гелеобразующего раствора жидкого стекла из силикат-глыбы включает стадии дробления силикат-глыбы, ее растворения, фильтрования полученного раствора и разбавления его водой до требуемой концентрации (рис. 2). [c.35]

    При смешении водных растворов жидкого стекла и серной кислоты выпадение в осадок нерастворимого соединения (геля) происходит всегда, вне зависимости от соотношения взятых растворов. Количество осадка определяется минимальной концентрацией серной кислоты — порогом коагуляции. Скорость коагуляции золя кремневой кислоты зависит от температуры смеси гелеобразующих растворов, концентрации ЗЮг в растворе, pH среды, применяемой кислоты (серная или соляная). Скорость коагуляции растет при повышении температуры и концентрации исходного коллоидного раствора и при понижении вязкости особенно сильно на вязкость раствора влияет температура. [c.47]

    Контактирование сырья с кислотой осуществляют обычно в цилиндрических мешалках с коническим дном. Продолжительность перемешивания 30 — 80 мин (зависит от интенсивности работы мешалки и требуемой глубины очистки), время отстаивания кислого гудрона до 10 ч. Для ускорения осаждения используют часто коагулянты (раствор жидкого стекла или едкого натра) или применяют электроразделители. [c.277]

    Растворы жидких металлов и нх солей [c.297]

    К процессам депарафинизации кристаллизацией из углеводородных растворителей-разбавителей относятся две группы процессов, существенно отличающихся друг от друга по технологическому оформлению группа процессов депарафинизации в растворе жидких углеводородов, в частности бензиновых фракций, и группа процессов депарафинизации в растворе сжиженных углеводородных газов — пропана, бутана, главным образом в растворе пропана. [c.173]

    Сухой природный каучук в растворе жидкого хлора хлорируется при —70° только до образования соединения, содержащего 54% хлора. Каучук набухает в жидком хлоре прп —70° и в течение 17 час. хлорируется до производных, содержащих 38—43% хлора, но нагретый до 120° этот продукт уже через 1—3 часа содержит 68—69% хлора. При нагревании в течение 2 час. при 90° под давлением 13 ат получается продукт с 68,5% хлора [35]. [c.220]

    Степень ионизации активных групп зависит главным образом от их химической природы и от свойств внешнего раствора (жидкой фазы). Так, например, катиониты, содержащие активные сульфогруппы, хорошо ионизуются и поэтому осуществляют обмен в широком интервале pH. Такая группа, как карбоксильная, в нейтральных или кислых средах большей частью находится в недиссоциированном состоянии в виде —СООН. В зависимости от константы диссоциации катионита в водородной форме (Н-форме) различают сильнокислотные и слабокислотные иониты. Как будет показано далее, синтез дифенилолпропана катализируется сильнокислотными ионитами. К ним относятся катиониты КУ-1, СБС и КУ-2, выпускаемые в СССР в промышленном масштабе. [c.143]

    Ниже приведена молекулярная масса полиизобутилена, полученного полимеризацией изобутилена трифторидом бора в растворе жидкого этилена в присутствии диизобутилена. [c.334]

    Обычно теплота растворения рассчитывается на моль растворенного вещества, однако для растворов жидких компонентов она нередко относится к одному молю раствора. [c.70]

    В производстве микросферических природных и синтетических катализаторов и адсорбентов суспензию получают при осаждении гелеобразующего раствора жидкого стекла раствором сернокислого алюминия (или сернокислого магния). Эмульсией является водный раствор нейтрализованных контактов. Приготовлением суспензии занимается формовочно-промывочное отделение, эмульсии — узел регенерации. [c.35]

    Если оба раствора, жидкий и твердый, разбавлены, то [c.238]

    Можно также изготовить концентрационные элементы, в которых электродами являются растворы (жидкие или твердые) одного и того же металла в другом, более положительном (на- [c.564]

    Формование — один из основных технологических процессов в производстве катализаторов и адсорбентов в результате этой стадии закладываются форма, структура и качество будущего продукта. Первичное взаимодействие растворов жидкого стекла и сернокислого алюминия (или магния) при синтезе катализатора протекает в коллоидном растворе (золе) с образованием частиц различной формы и размера — микросфер, крупных шариков, таблеток и др. Схема первичного синтеза алюмосиликатного катализатора примерно выражается следующим уравнением  [c.45]

    Газы тем более растворены в нефти, чем больше давление, под которым нефть находится в недрах земли. Явление фонтанов по суш,еству есть естественное выделение газов благодаря искусственному понижению давления в пласте, когда высвобождаю-ш иеся газы увлекают с собой и самую нефть. Но в уже добытой нефти остаюш,неся в ней растворенные газы легко выделяются с повышением температуры нефти. В противоположность им жидкие метановые углеводороды (парафины) с высокой температурой кристаллизации извлекаются из нефти или из содержаш,их парафин дестиллатов лишь при понижении температуры, при которой наступает кристаллизация парафинов из раствора жидких углеводородов. [c.78]

    Гелеобразующими растворами в производстве катализаторов и адсорбентов являются коллоидные растворы жидкого стекла, сернокислого алюминия и сернокислого магния. Приготовлением всех этих растворов занимаются сырьевые установки (или блоки), на которых сосредоточены все запасы сырья и реагентов. [c.35]

    Фильтрование раствора жидкого стекла, загрязненного механическими примесями, осуществляют на фильтр-прессе-8, а оттуда чистый раствор направляют в емкость 9 для приготовления рабочего раствора (рис. 2). Для фильтрования применяют рамный фильтр-пресс с салфетками из специальной ткани — бельтинга. Скорость фильтрования зависит от модуля силикат-глыбы, температуры и плотности раствора, качества фильтрующих салфеток. [c.37]

    Разбавление раствора жидкого стекла проводят из отфильтрованного раствора до концентрации 1,1 —1,2 н. Раствор жидкого стекла в емкости тщательно перемешивают воздухом в течение 30—40 мин и отбирают пробу. По данным анализа подсчитывают количество воды, необходимое для приготовления рабочего раствора. Особое внимание нужно уделять тщательности перемешивания раствора. [c.38]

    Приготовленный раствор жидкого стекла является одним из гелеобразующих рабочих растворов и поступает на процесс формования катализатора. Перед формованием его еще раз перемешивают воздухом и повторно определяют концентрацию (контрольный анализ). Без контрольного анализа раствор брать не рекомендуется так как при хранении его в емкости (а тем более при длительном хранении) в раствор может попасть вода или растворы другой концентрации, т. е. нормальность рабочего раствора изменится. Качество раствора жидкого стекла устанавливают по плотности и количеству окиси натрия, определенного титрованием. Эти две величины позволяют ориентировочно найти модуль силикат-глыбы. Для точ- [c.38]

    При формовании силикагелей раствор жидкого стекла осаждают водным раствором серной кислоты. При этом образуется золь крем- [c.46]

    Исправление подкисленной формовочной воды при незначительном понижении величины ее pH допускается щелочью (едким натром). При значительном подкислении проводят полную замену формовочной воды в системе узла формования. Подщелачивание подкисленной формовочной воды раствором жидкого стекла не допускается. [c.50]

    Замерзание раствора жидкого стекла в холодильнике ликвидируют следующим образом. Закрывают возврат рассола из холодильника в аммиачную компрессорную и открывают задвижку в канализацию. В рассольную (меж-трубную) часть холодильника подают горячую воду и прокачивают ее до тех пор, пока через ротаметр не пойдет раствор жидкого стекла. Прекращают подачу горячей воды, открывают задвижку на линии возврата рассола на холодильную установку и возобновляют процесс формования катализатора. [c.50]

    Перед началом формования из сырьевой установки принимают исходные растворы жидкого стекла и сернокислого алюминия, проверяют их концентрацию и осветление раствор сернокислого алюминия подкисляют серной кислотой. Осветление растворов имеет немаловажное значение мутные растворы указывают на присутствие в них посторонних механических примесей, отрицательно влияющих на качество катализатора. Подкисление способствует [c.51]

    Сырьевое отделение состоит из двух блоков. Силикат-глыба дробится на щековой дробилке 1 на мелкие куски и с помощью электротельфера 2 и бадьи загружается в вертикальный реактор-автоклав 3. Полученный в автоклаве концентрированный раствор жидкого стекла выдавливают в аппарат 4, там разбавляют паровым конденсатом (или смесью конденсата с умягченной водой) и насосом откачивают в емкость 5 для приготовления гелеобразующего раствора путем разбавления его водой. Перед этим раствор обязательно фильтруют (на схеме не показано). [c.79]

    В промывочный чан 26, промежуточную емкость 25 и формовочную колонну 23 насосом пз резервуара 24 закачивают паровой конденсат, а из мерника 20 насосом в колонну 23 направляют формовочное масло и налаживают циркуляцию формовочной воды (конденсата) по схеме насос — формовочная колонна 23 — промывочный чан 26 — промежуточная емкость 25. Исходные рабочие растворы жидкого стекла и сернокислого алюминия из соответствующих емкостей 5 п 10 насосами закачивают в напорные бачки 6, из которых под определенным давлением через холодильники 7 и ротаметры 8 подают в смеситель-распылитель 9. Образовавшийся в смесителе гидрозоль воздухом распыляется в формовочное масло. В холодильниках 7 рабочие растворы охлаждаются рассолом, поступающим нз аммиачно-холодильной установки. [c.79]

    Включают в ра боту вертикальный элеватор 16, ковши которого поднимают гидроокись алюминия наверх, где она взвешивается и, во избежание выброса раствора кислоты, медленно ссыпается в реактор 15. Разваривают гидроокись алюминия путем ввода в реактор острого водяного пара. Полученный раствор сернокислого алюминия подкисляют серной кислотой в емкости 17. Растворы жидкого стекла и сернокислого алюминия фильтруют на фильтр-прессах 10 и 13 и разбавляют водой до концентрации рабочих растворов в аппаратах 11 и 18. [c.83]

    Таким образом, из-за проскоков взвешенных частиц в рабочий раствор, самокоагуляции раствора жидкого стекла и невозможности быстро освободиться от этих примесей обычными фильтрующими материалами (мешковина, бельтинг) получающиеся шарики гидрогеля сильно растрескиваются при сушке. Например, при работе в нормальных условиях на содовой силикат-глыбе растрескивание шариков гидрогеля обычно не превышает 12—14%, при работе с мутным сульфатным жидким стеклом в зависимости от степени его коллоидности и концентрации взвешенных частиц выход растрескивающихся шариков после сушки гидрогеля достигает 30—40%. [c.28]

    Технологическая схема формовочно-промывочного отделения заключается в следующем. Первый поток — раствор жидкого стекла — из емкости подают насосом в холодильник предварительного охлаждения и далее в напорный бачок. Из напорного бачка, пройдя рассольный холодильник, раствор через ротаметры поступает к боковым ниппелям смесителей инжекторного типа под давлением 3—3,2 ат. [c.84]

    На узле формования несколько изменен технологический режим. Концентрация раствора жидкого стекла принята 1,41 —1,43 н. вместо 1,18—1,20 н., а подкисление раствора сернокислого алюминия принято 68—71 г/л вместо 53—56 г/л. Повышено давление в напорно-буферной системе 3,2 ат (вместо 3,0 ат) для жидкого стекла, [c.90]

    Мак Колей и Лии [212] заметили, что растворимость ксилолов и болео метилированных бензолов в жидком фтористом водороде необычайно сильно возрастает при добавлении к системе трехфторнстого бора. В самом деле, на каждый моль поглощенного трехфторнстого бора в растворе жидкого фтористого водорода переходит в раствор 1 моль ароматического углеводорода. [c.402]

    С экономической точки зрения очень важно оптимально использовать агент сульфирования — Н.2504. В самом деле, вследствие нестабильности продуктов в присутствии Н2304 невозможно сдвинуть, равновесие сульфирования в сторону образования сульфокислот посредством непрерывного удаления образующейся воды (например, азеотропной перегонкой). Поэтому сульфирование проводят олеумом (20% 50з) при температуре около 25—30 °С, газообразным 50з, разбавленным инертными газами, или в растворе жидкой ЗОз. При этом достигают практически полного, а следовательно, экономичного-использования агента сульфирования кроме того, вторичных продуктов образуется немного. [c.341]

    О соинициирующей активности ряда гидроксилсодержащих соединений при полимеризации изобутилена в растворе жидкого этилена в присутствии трифторида бора можно судить по данным, приведенным на рис. 1—3 [20]. [c.333]

    Товарное жидкое стекло разбавляется водой до получения раствора с плотностью 1,4. Этот раствор смешивается с равным объемом воды и титрованием пробы смеси устанавливается количество НС1, необходимое для полной нейтрализации. Затем к разбавленному водой жидкому стеклу приливается при перемешивании 5 и. раствор H I, взятый с 20 %-нь)М избытком. Образовавшийся гель, который после застывания разламывается на куски, отмывается горячей водой до удаления следов иона хлора и переносится в 0,2 п. раствор сульфата алюминия, причем количество последнего берется из расчета 200 мл на 100 мл раствора жидкого стекла. (]1месь геля исул1,фата алюминия нагревается 3—4 ч па водяной бане, а затем, овгорячей водой до исчезновения иона SO4. Для полного удаления сульфатов гель повторно кипятят с водой, затем отделяют от воды и просушивают в сушильном шкафу. В процессе сушки температура в течение 6 ч медленно новыша( тся от комнатной до 110 °С. Высушенный таким образом гель активируется пропусканием через него воздуха при 350 °С в продолжение 2—3 ч. [c.56]

    После испытания нескольких конструкций мы остановились на смесителе-распылителе типа форсунки (рис. 1). Раствор сульфата а гюминия подается через верхний боковой цатрубок 1 и через сопло 2 попадает в смеситель 3. Раствор жидкого стекла поступает через — средний боковой патрубок 4 ш по коль- [c.210]

    При формовании катализатора требуется постоянная, относп-тельно низкая температура гелеобразующих растворов. Повышенпе температуры ускоряет процесс коагуляции и усложняет формование. Охлаждают растворы в холодильниках 7. Схема холодильной установки и циркуляции рассола приведена на рис. 6. Аммиачнохолодильная установка состоит пз аммиачного компрессора 1, испарителя 2, конденсатора 4 и вспомогательной аппаратуры. Охлажденный до 5—6° С рассол из рассольной ванны 3 насосом подают в холодильник 5, в котором охлаждают рабочие растворы жидкого стекла [c.48]

    Приготовление исходных растворов. Раствор жидкого стекла получают из т KJrouиднoгo силиката натрия (силикат-глыбы), куски которого дробятся на щековой дробилке. В реактор I (рис. 4) с помоп1,ью тельфера загружается необходимое количество дробленого силиката натрия, где с помощью водяного пара производится его разварка. Раствор кидкого стекла (4,0— [c.222]

    Формовка микрошарикового катализатора. Раствор жидкого стекла перекачивается в рг шорный бачок 8, откуда под давлением 0,3 МПа через змеевиковый холодильник 9 поступает в смеситель 10. Туда же из напорного бачка 8 под давлением 0,15 МПа через змеевик 9 подается раствор сульфата алюминия. В смесителе 10 образуется золь алюмосиликата, которьсй с помощью сжатого воздуза разбрызгивается в формовочную колонну 11, заполненную формовочным маслом (смесь трансформаторного масла с керосином).. [c.223]

    Вертикальный автоклав заливают на /з объема паровым конденсатом или умягченной водой и затем загружают силикат-глыбу. Люк герметически закрывают и в автоклав вводят острый пар. Во избежание гидравлических ударов осторожно открывают паровую задвижку, увеличивая подачу пара по мере прогрева воды внутри автоклава. При давлении 4—4,5 ат подачу пара прекращают (после закрытия паровой задвижки давление поднимается с 4 до 5 ат за счет процесса растворения силикат-глыбы, в дальнейшем давление постепенно падает). Растворение глыбы продолжается 4—5 ч в течение этого времени давление в автоклаве поддерживают в пределах 4,8—5,0 ат периодической подачей пара. Иногда давление в автоклаве может подняться выше давления в линип острого пара. В результате раствор жидкого стекла может попасть в паропровод и далее, через паровые насосы, в линию мятого пара, а через конденсатную станцию — в конденсатные резервуары. Для предотвращения этого вертикальный автоклав оснащен предохранительным клапаном, отрегулированным на рабочее давление, а на линии острого пара имеется дренажная линия между двумя задвижками, которая при работе автоклава всегда открыта. [c.36]

    Получив результаты лабораторных анализов, заполняют всю спстед1у узла формования рабочими растворами жидкого стекла и подкисленного сернокислого алюминия и налаживают их циркуляцию через напорно-буферную систему. Из емкостей 1 п 2 рабочие растворы самостоятельными потоками через холодильники 8 предварительного охлаждения насосами подают в соответствующие напорные бачки 5, из которых они поступают в буферные емкости 6. Буферные емкости снабжены регуляторами уровней, с подющью которых избытки рабочих растворов возвращают в рабочие емкости [c.52]

    После проведения циркуляции в напорных бачках создают статическое давление посредством сжатого воздуха. Одновременно проводят сборку смесителей, проверяют правильность установки формующих конусов, регулируют их параллельность и расстояние до поверхности масла, проверяют центровку (соосность) смесителей и конусов и регулируют расстояние между нижними концами успокоительных труб ок смесителей и вершинами конусов. Затем смесители отводят от формовочных колонн к сливным воронкам и открывают вентили перед ротаметрами, установленными на заданный расход рабочих растворов в соотношении примерно 2 1 (раствор жидкого стекла 550—650 л мин, сернокислого алюминия 200— 2Ъ0 л/мин). Колебание в соотношении рабочих растворов не должно превышать 0,3—0,5, ). В процессе производства шарикового катализатора необходима точная дозировка гелеобразующих растворов, так как от этого зависит не только качество продукта, но и воздюжность образования шариков нужной форд1Ы и размера. Достигается это придхепепием электронных ротаметров п механических клапанов, установленных на каждод потоке рабочих растворов. [c.52]

    Вторым непременным условием является быстрое и тщательное смешение гелеобразующих рабочих растворов в смесителе. Рабочие растворы жидкого стекла и сернокислого алюмпния поступают в смеситель под давлениед соответственно 3 и 1,8 ат. В результате создается турбулентное движение, обеспечивающее хорошее смешение растворов. Из камеры смешения смесь рабочих растворов (золь) поступает в успокоитель, где турбулентная струя переходит в ламп- [c.52]

    Быстрое развитие каталитического крекинга связано с широким применением синтетического алюмосиликатного шарикового катализатора. Шариковый катализатор (85—87% ЗЮг и 13—15% А12О3) сформован методом совместного осаждения смеси гелеобразующих растворов жидкого стекла и подкисленного сернокислого алюминия в минеральном масле. Он весьма активен (индекс активности 37— 39%) 1 успешно используется в каталитическом крекинге с подвижным слоем катализатора. Слой шариков в реакторе оказывает меньшее сопротивление проходу паров, что обусловливает меньшие [c.81]

    Раствор жидкого стекла вливается в смеситель с большой скоростью в струю раствора сернокислого алюминия и завихряет поток, благодаря чему растворы смешиваются практически мгновенно. Образующийся при смешении растворов золь из смесителя по трубке успокоителя потока спокойной струей поступает на вершину формующего конуса, распределяется на 72 струйки и стекает в турбинное масло в формовочную колонну. Потеряв в слое масла скорость, образовавшиеся шарики продолжают медленно опускаться вниз по колонне, попадают в формовочную воду и ее потоком по выносной трубе поднимаются в транспортный желоб. Выносная труба выведена почти на верх колонны, чтобы уровновесить уровень масла в колонне и водной взвеси шариков в трубе. Высота трубы определяет уровень раздела масла и воды в колонне и регулируется наставными кольцами. По желобу шарики водой транспортируются в промывочный чан, в котором они остаются, а вода по сливному шлангу через воронку и трубопроводу самотеком возвращается в промежуточную емкость, откуда насосом направляется в формовочные колонны. [c.84]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.165 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.115 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.142 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.5 , c.115 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.115 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.115 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.77 , c.79 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.292 , c.293 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.208 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.54 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.147 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.127 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.218 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.276 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.350 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.42 , c.43 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.126 ]

chem21.info

Идеальные жидкие растворы - Справочник химика 21

    Из уравнений (123.5) и (123.6) следует, что парциальное давление пара каждого компонента над идеальным жидким раствором является линейной функцией его молярной доли в растворе. Общее давление пара над идеальным раствором равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. Для бинарного раствора [c.352]     Уравнение (123.10) показывает, что при постоянной температуре обш,ее давление пара над идеальным жидким раствором является линейной функцией состава раствора. Зависимость общего давления пара и парциальных давлений паров отдельных компонентов от состава идеального раствора представлена на рис. 116. [c.353]

    В соответствии с законом Рауля парциальное давление компонента Р идеального жидкого раствора есть произведение молярной доли компонента Х на давление его насыщенных паров Лг при данной температуре  [c.32]

    Сочетая уравнения (VI, 3), (VI, 106) для случаев, когда пар— идеальный газ, или уравнения (VI, За) с (VI, 9) для пара—не-идеального газа, получаем для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора уравнение  [c.190]

    Идеальный жидкий раствор — открытие XIX в. Так как для жидкости всегда характерно межмолекулярное взаимодействие, ни в каком приближении жидкость не описывается уравнением состояния идеального газа. Тем не менее существуют идеальные жидкие и твердые растворы (гомогенные твердые фазы переменного состава). [c.84]

    Закон Рауля. Парциальное давление компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров при данной температуре на мольную концентрацию компонента в жидкой фазе [c.237]

    Закон Рауля. Согласно этому закону парциальное давление р, компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров Р, компонента при данной температуре на мольную долю компонента х в жидкой фазе, т.е. [c.60]

    Газовые системы являются наиболее наглядными моделями при изучении законов термодинамики и кинетики. Поведение газов в различных условиях необходимо знать для объяснения свойств веществ в конденсированных состояниях. Так, от свойств идеальных газов можно легко перейти к свойствам идеальных жидких растворов, а затем и к свойствам реальных растворов. Именно поэтому универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния не только идеального газа, но и реальных газов, в уравнения для осмотического давления растворов и для электродвижущей силы гальванических элементов. [c.9]

    Очень важное для теории растворов понятие об идеальном жидком растворе имеет иной смысл, чем понятие о растворе идеальных газов, для которых отсутствуют взаимодействия между молекулами. [c.113]

    Рассмотрим некоторый идеальный жидкий раствор и сосуществующую с ним газовую фазу. Так как раствор идеальный, то замена одного компонента другим не повлияет на упругость пара остальных компонентов раствора, т. е. на парциальные летучести компонентов. Естественно, что парциальная летучесть компонента f будет тем больше, чем больше в растворе этого компонента, т. е. чем больше его молярная доля х  [c.62]

    В работе следует построить часть диаграммы плавкости карбамид— вода. Зависимость растворимости Х1 от температуры начала кристаллизации Г,- описывается уравнением Шредера для систем, состоящих из неизоморфно кристаллизующихся веществ и образующих идеальные жидкие растворы (рис. 65)  [c.143]

    Аналогичное соотношение между молярно-объемными концентрациями выражает константу равновесия Кс- Когда к реакционной системе применимы законы идеальных смесей (идеальных газов, идеальных жидких растворов), Кс при данной температуре имеет постоянное значение, не зависящее от исходных концентраций реагентов. [c.246]

    Следовательно, для идеального жидкого раствора (х/ = ij + 1пЛ г и уравнение для реального раствора получается путем замены N на a . [c.184]

    Что такое криоскопия и эбуллиоскопия Запишите соответствующие термодинамические уравнения и приведите их вывод. При каких условиях эти уравнения можно использовать для вычисления молекулярной массы растворенного вещества Когда основное уравнение криоскопии даст неверные результаты даже для идеального жидкого раствора  [c.298]

    Рассмотрим, каким образом величину п можно вычислить из теории идеальных жидких растворов. Для чистого растворителя, обозначенного индексом 1, химический потенциал равен молярной величине С  [c.94]

    Для примера на рис. 21 приведен обычный набор диаграмм состояний, используемых для описания свойств бинарных идеальных растворов. Диагональ (пунктир) на двух последних графиках (рис. 21) отвечает равенству составов газовой и жидкой фаз. Среди идеальных жидких растворов таким свойством обладают только смеси веществ с одинаковыми давлениями пара обоих компонентов р°=р2°- Кажется весьма естественным, что газовая фаза всегда должна быть обогащена более летучим компонентом, однако это не является законом природы. Реальные системы обладают самыми разнообразными свойствами, и, например, согласно опытным данным, газовая фаза может быть обогащена менее летучим компонентом. [c.112]

    Какие опытные данные послужили основанием для создания теории идеальных жидких растворов Почему возможны идеальные жидкие растворы, хотя никакие жидкости ни при каких [c.297]

    В случае конденсированного состояния, т. е. жидких и твердых растворов, существует очень мало систем, свойства которых хотя бы приближались к идеальным. В качестве примеров почти идеальных жидких растворов может служить система бензол — толуол, а твердых — молибден — вольфрам. [c.245]

    Термодинамические соотношения для идеальных жидких растворов и идеальных газовых смесей (разд. 5.2) очень сходны эти соотношения применяются и для идеальных твердых растворов. Как и в случае газов, для вычисления изобарного потенциала двух жидкостей до и после их смешения с образованием идеального раствора можно использовать уравнение (2.97). Изобарный потенциал щ молей жидкости [c.111]

    В основе теории разделения нефти этими методами лежит закон Рауля, устанавливающий, что для идеального жидкого раствора парциальное давление /-го компонента Pi равно произведению давления насыщенных паров того же компонента при заданной температуре / / на его мольную концентрацию в жидкой фазе X  [c.193]

    В отличие от газов молярные объемы жидкостей не одинаковы п вследствие этого отношение объемов компонентов жидкого раствора не равно отношению их чисел молей. Поэтому, если в идеальной газовой смеси парциальные давления компонентов пропорциональны молярным или, что одно и то же, объемным долям, то в идеальном жидком растворе парциальное давление компонентов раствора пропорционально его молярной доле в жидкой фазе, но с объемной долей непосредственно простым соотношением не связано. Указанная зависимость устанавливается законом парциальных давлений Рауля, согласно которому [c.82]

    Оксиды у10 и во образуют идеальный бинарный раствор при 1800 К. Известно также, что при этой температуре металлы А иВ образуют идеальный жидкий раствор. Руда, содержащая эквимолярный раствор АО и ВО, помещена в печь при 1800 К в присутствии графита с целью восстановления оксидов до их металлических компонентов. В печи с помощью механического насоса поддерживается давление 10 атм. [c.143]

    При 1100 К и 1 атм металлы А и В образуют идеальный жидкий раствор в интервале X = OiO,46. В интервале от X = 0,52-М, они образуют идеальный твердый раствор. В интервале X = 0,46-Ю,52 смесь твердого и жидкого раствора стабильна. Постройте аккуратно кривую активности В во всем концентрационном интервале, используя чистый твердый металл в качестве стандартного состояния. Рассчитать активность метастабильного чистого жидкого В. [c.181]

    КОЙ фазе, эта фазовая диаграмма напоминает диаграмму жидкость— пар для идеального жидкого раствора, например диаграмму системы бензол — толуол (см. рис. 35.3, в). Во-вторых, она говорит о трудности разделения меди и никеля. Если нагреть твердый раствор этих двух компонентов до температуры, при которой появится жидкость, действительно возникает различие составов, но разделять фазы различного состава придется вручную и к тому же при высокой температуре. Если допустить, что жидкая фаза имеет меньшую плотность и образуется на поверхности, можно было бы отделить ее декантацией. В этом случае результат, достигаемый декантацией постепенно плавящейся жидкости в отдельные приемники, сходен с резуль- [c.181]

    При обсуждении вопроса о применимости уравнения (6) к любой бинарной смеси для испытания колонок, компоненты которой образуют идеальный жидкий раствор, необходимо иметь в виду некоторые смеси предельного состава в кубе и головке, которые в связи с величиной а для системы примерно ограничивают максимальное число теоретических тарелок колонки, которое еще может быть определено данной смесью. Предполагая, что более летучий компонент имеется в составе смеси в количестве 0,97 молярной доли в головке колонны ж что менее летучий компонент имеет такой же состав в кубе колонны, мы вычислим следующее [c.33]

    Компонент 1) (тв)=(Компонент 1) (в идеальном жидком растворе с компонентом 2). (1) [c.147]

    Мы уже видели (глава 9), что для равновесия между чистой кристаллической фазой и идеальным жидким раствором, в котором находится один [c.201]

    В тех случаях, когда имеется достаточнее количество данного образца, можно определить криоскопическую константу, если она не была определена ранее, прямым измерением понижения точки плавления, вызываемого добавлением определенного количества подходящего растворимого вещества к известному количеству данного соединения. Для данного прибора и методики минимальное количество соединения, необходимое для определения, составляет около 40 мл, а степень чистоты его должна быть не ниже 97 молярных процентов. Растворяемое вещество должно образовывать с данным соединением практически идеальный жидкий раствор и не образовывать с ним твердых растворов. Последнее требование легко выполнить, если основной компонент имеет нормальную теплоту плавления. Если основной компонент имеет малую теплоту плавления, добавляемое растворимое вещество должно резко отличаться от него по размерам и форме молекул. Например, если основным компонентом является 2, 2,3-триметил- [c.213]

    Иногда определение идеального раствора связывают именно с выполнением для его компонентов закона Рауля. Однако, вообще говоря, не имеет значения, какое из соотношений (V. 53) или (V. 54) принять за исходное, поскольку эти соотношения вытекают одно из другого и дают функции смешения (V.52). Функции смешения при Т, р = onst оказываются одинаковыми для идеального жидкого раствора, идеальной газовой смеси и для смеси идеальных газов. Энергетические изменения при образовании идеального раствора являются нулевыми, изменяются только энтропийные характеристики. Подобное поведение систем взаимодействуюш,их частиц, как уже отмечалось при рассмотрении идеальных смесей реальных газов, возможно лишь в случае совпадения потенциалов взаимодействия пар всех типов (для бинарного раствора 1—2 это пары 1—1, 2—2 и 1—2). Для жидких растворов требование одинаковости потенциалов 11, 2 2 и 12, как условия идеальности смеси, является более жестким, чем для смесей реальных газов, поскольку межмолекулярные взаимодействия с увеличением плотности системы играют все большую роль. [c.240]

    Однако для жидких смесей этот метод достаточно удобен, и обсуждение свойств нсидеальных растворов обычно начинают с рассмотрения наблюдаемых на опыте отклонений от закона Рауля, так же, как изучение идеальных жидких растворов, с обсуждения закона Рауля. [c.87]

    Метод ячеек в теории жидкостей приобрел особенно большое значение в связи с тем, что с его помощью удалось более четко определить условия идеальности жидких растворов и оценить отклонения от идеальности. При этом был установлен тот очень важный факт, что идеальные растворы могут давать сколь угодно сложно устроенные жидкости при игФУ/М. [c.263]

    Следует отметить, что уравнение (34.14) не ограничивается идеальными жидкими растворами нелетучих растворенных веществ в равновесии с другими фазами. Оно применимо к равновесию между любой однокомпонентной фазой и другой фазой — жидкой, кристаллической илп газообразной, в которой растворен второй компонент п для которой выполняется закон Рауля Рх = Хар1, где обозначает исходный компонент. На рнс. 34.11 представлены трп возможных случая. [c.146]

    Суммируя все сказанное, можно сделать вывод, что правило фаз помогает анализировать кривые охлаждения для систем, предсказывая число фаз, необходимое для сохранения постоянной температуры. Так, например, в бинарных системах период постоянной температуры наблюдается всякий раз, когда в равновесии находятся три фазы. Тщательное рассмотрение наклона кривых температура-—время позволяет получить много сведений о типах процессов, которые могут происходить в данной системе. Наиболее крутой наклон кривых говорит о том, что охлаждение системы не сопровождается фазовыми превращениями. Наступление кристаллизации и другие фазовые превращения почти всегда можно установить по возникающим более пологим наклонам кривых. Более пологие наклоны обусловлены тем, что в полное количество тепла, которое должно удалиться при охлаждении, входит изменение энтальпии для этих процессов. В двухкомпонентных системах с постоянным давленнем постоянная температура указывает, что Р = 0, т. е. в системе одновременно присутствуют три фазы. Дополнительную информацию можно получить, отделяя и анализируя фазы. Идеальность жидких растворов можно проконтролировать с помощью уравнения Клаузиуса—Клапейрона (если допустить, что образование твердого раствора пренебрежимо мало). [c.189]

    Основные прннцины. Для идеального жидкого раствора парциальное давление паров данного компонента I равно молярной доле компонента I, умноженной на упругость паров Pi компонента I в чистом виде при данной температуре [c.72]

    Экстраполяпией к бесконечному разведению описанным выше путем исключается эффект отклонения от законов идеального жидкого раствора, но это не исключает соблюдения требований, чтобы растворенное вещество совсем не переходило в твердую фазу. [c.236]

chem21.info

---

• 
  Дом на блоках
• 
  Пылесос для дома промышленный
• 
  Какой песок нужен для стяжки пола
• 
  Перила бетонные
• 
  Сколько бетона нужно на фундамент
• 
  Раковина из бетона своими руками
• 
  Гидробетон срг ф2
• 
  Бетон 25
• 
  Наливная гидроизоляция
• 
  800 м
• 
  Пенофол как крепить