Приведите формулы природных соединений кремния песка глины и полевого шпата: приведите формулы природных соединений кремния-песка,… — вопрос №604224 — Учеба и наука

Природные соединения кремния:

1. силикаты.
   Среди них наиболее распространены
   алюмосиликаты (понятно, что эти силикаты
   содержат алюминий). К алюмосиликатам
   относятся гранит, различные виды глин,
   слюды. Силикатом, не содержащим алюминий,
   является, например, асбест.

2. оксид
   SiO2 необходим для жизни растений и
   животных. Он придает прочность стеблям
   растений и защитным покровам животных.
   Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья
   бабочек, перья птиц и шерсть животных
   прочны, так как содержат кремнезем.

3)
Горный хрусталь

Горный
хрусталь — бесцветная, прозрачная, обычно
химически чистая, почти без примесей
разновидность низкотемпературной
модификации кварца — SiO2, кристаллизующаяся
в тригональной системе. Встречается в
виде одиночных или собранных в друзы
кристаллов призматически-гексагонального
облика, массой, достигающей иногда тонны
и более.

4)Кварц

Кварц
— один из самых распространенных минералов
в земной коре, породообразующий минерал
большинства магматических и метаморфических
пород. Химическая формула: SiO2.

Разновидности
кварца: бесцветный, розовый кварц,
«волосатик», сердолик, агат, «тигровый
глаз», шлифованная галька.

5)
Сердолик Формула — SiO2, разновидность
халцедона. Химический состав — содержание
SiO2 — 90-99%; отмечаются примеси Fe2O3, Al2O3, MgO,
CaO, h3O. Сердолик, как и агаты, представляет
собой агрегаты существенно халцедонового
состава сложного строения.

6)
Яшма

Яшма
— непрозрачная разновидность кварца —
диоксида кремния SiO2 — с волокнистой
структурой, включающей самые разнообразные
минералы: гранаты, гематит, пирит и др.
Поэтому яшма отличается большим
разнообразием своей окраски, включающей
все тона, кроме чисто-синего.

7)
Аметист

Аметистами
считаются фиолетовые или красноватые
кристаллы кварца, которые являются
двуокисью кремния и принадлежат к
тригональной сингонии.

6)
Опал

Опал
— аморфная разновидность кварца SiO2 с
переменным содержанием воды (6-10%).
Химическое название опала — полигидрат
диоксида кремния. Главное достоинство
опала — способность излучать последовательно
различные лучи под действием солнечного
света, вызывать разнообразную игру
цветов. Известны три вида опала: черный
опал, имеющий очень темный синий цвет
со «вспышками» цветов; огненный опал
оранжево-красного цвета и белый опал.

7)
Цитрин Название камня, произведенное
от слова citreus – «лимонный», указывает
на желтый оттенок этой разновидности
кварца, который придают цитрину примеси
трехвалентного железа. Цитрин хорош
для концентрации внимания, сосредоточенности.

8)
Нефрит

Нефрит
– полупрозрачный минерал белого и
зеленого цвета. С минералогической
точки зрения нефрит является соединением
кремнезема.

9)
Агат является разновидностью
полупрозрачного кварца. Химическая
формула: SiO2.

Кремний применяется
в силикатной промышленности:

Природные
соединения кремния — песок (SiO2) и силикаты
используются для производства керамики,
стекла и цемента. 

Широко
известен силикатный
клей,
применяемый в строительстве как сиккатив,
а в пиротехнике и в быту для склеивания
бумаги.

Получили
широкое распространение силиконовые
масла и силиконы —
материалы на основе кремнийорганических
соединений.

54) Физико-химические
основы коррозии бетона и минеральных
материалов.

Коррозия
бетона —
главный враг всех минеральных строительных
материалов и конструкций (бетон,
железобетон, кирпич, асбоцемент,
силикатные, пенобетонные и газобетонные
блоки). Наиболее серьезной проблемой
является влияние атмосферно-химического
фактора — воздействие агрессивных
веществ атмосферы (карбонаты, сульфаты,
хлориды), а также частые циклы
заморозки-оттаивания.

Строительные
материалы на минеральной основе являются
капиллярно-пористыми. В результате
агрессивного атмосферного воздействия
внутри пористой структуры образуются
кристаллы, рост которых приводит к
появлению трещин. Как результат
воздействия воды, солей и углекислого
газа — коррозия бетона и разрушение
строительных конструкций.

Защита
минеральных поверхностей — это глобальная
задача при проектировании, строительстве
и эксплуатации любых объектов. Она
актуальна для всех типов зданий,
сооружений и конструкций, используемых
в современном строительстве.

Урок химии

Урок химии 9 класс

(2 часа)

Тема урока. Силикатная промышленность.

Девиз урока. «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как

химия. Её основные законы, теории и выводы, опираются на факты.

Поэтому постоянный контроль опытом необходим».

Майкл Фарадей (Слайд №1)

Цель урока. Познакомить учащихся с силикатной промышленностью, продуктами

производства и размещением её предприятий на территории

Республики Казахстан.

Образовательные задачи: расширить знания и кругозор учащихся о кремнии, его

соединениях и их применении, активизировать

мыслительную деятельность, раскрыть единство теории

и практики через химический эксперимент.

Развивающие задачи: развивать логическое мышление, умения анализировать,

выбирать главное, работать с раздаточным материалом,

совершенствовать навыки работы с лабораторным

оборудованием, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные задачи: воспитывать культуру коллективного труда, патриотизм,

экологическую компетентность.

Оборудование: физическая карта Республики Казахстан, коллекции «Природные

силикаты», «Стекло, и изделия из стекла»,

листы ватмана и цветные маркеры.

Химические оборудование и реактивы: пробирки, держатели для

пробирок, спиртовки, спички, фильтровальная бумага, жидкое

стекло (жидкий силикатный клей), соляная кислота, вода.

Демонстрация слайдов:

№ 1.

№ 2.

№ 3.

№ 4.

№ 5.

№ 6.

№ 7.

№ 8.

Листы учёта знаний (для каждого ученика):

Содержание урока

1. Вступительное слово учителя …

2. «Мозговой штурм» — тест (два варианта): (Слайд №2)

1 вариант 2 вариант

1. Определите степени окисления элементов:

SiO₂ SiH₄

2. Назовите эти вещества.

3. Запишите формулы веществ:

Аморфный кремний Кристаллический кремний

Кремнезём Кремниевая кислота

Растворимое стекло Силикатный клей

4. Допишите уравнения:

SiO₂ + Mq SiO₂ + C 

5. Запишите формулы и названия природных соединений кремния.

3. Самопроверка теста, выставление оценки в лист учёта.

(Ответы тестов на слайде №3)

4. Определение темы, цели урока.

5. Учитель: Предлагаю поработать в группах, используя информационные листы и учебник: Нурахметов Н.Н. и др., Химия 9, Алматы, «Мектеп», 2009, §27

На столах у каждой группы есть информационные листы, учебники, лист ватман, цветные маркеры.

6. Работа в группах.

1 группа – «Стекло» (Слайд № 4).

2 группа – «Строительные материалы» (Слайд № 5).

3 группа – «Керамика» (Слайд № 6).

4 группа – «Силикатная промышленность» (Слайд № 7).

(Ребята работают в группах в течение 15 минут).

7. Защита кластера каждой группой учащихся ( 3 минуты).

Учитель устно оценивает результаты работы групп, учащиеся выставляют оценки в лист учёта.

8. Учитель обращает внимание учащихся на девиз урока, предлагает выполнить лабораторную работу: «Соединение кремния».

Опыт 1. Получение кремниевых кислот.

В пробирку с 1 – 2 мл жидкого стекла прилейте столько же воды, смесь перемешайте. К полученному раствору добавьте по каплям соляную кислоту. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции.

Опыт 2. Применение жидкого стекла.

Пропитайте полоску фильтровальной бумаги жидким стеклом. Высушите над пламенем горелки, а затем внесите в пламя. Объясните наблюдаемое.

Задание 1.

Работа с коллекцией «Природные силикаты».

Обратите внимание на внешний вид природных соединений кремния.

Проверьте их на твёрдость. Запишите формулы и названия природных силикатов.

Задание 2.

Работа с коллекцией «Стекло, и изделия из стекла».

Рассмотрите образцы стекла различных видов, и различные изделия из стекла.

Запишите формулы и названия различных видов стёкол.

9. Рефлексия. Свободное письмо.

Учащиеся (по выбору) составляют пятистишие, или сказку, или оду, или эссе. (Можно использовать ключевые слова: мисс Стекло, страна «Кремний», мистер Цемент, жидкое стекло, солнечная батарея, кремнезём, асбест, ультрафиолетовые лучи, карборунд, мечта, путь в будущее и другие).

В конце урока учащиеся сдают лист учёта, учитель выставляет оценку в журнал.

Приложения.

1 вариант 2 вариант

1. + 4 1. – 4

2. Оксид кремния 2. Силан

3. Si 3. Si

SiO₂ H₂SiO₄

Na₂SiO₃ или K₂SiO₃ Na₂SiO₃ или K₂SiO₃

4. 4.

SiO₂ + 2Mq  2MqO + Si SiO₂ + 2C  Si + 2CO

5. 5.

SiO₂ – кремнезём

Al₂O₃ 2SiO₂ 2H₂O – каолинит

K₂OAl₂O₃ 6SiO₂ – ортоклаз (полевой шпат)

Стекло (информационный лист)

« Пою перед тобой в восторге похвалу

Не камням дорогим, ни злату, но Стеклу»

М.В. Ломоносов.

Человеку ещё с глубокой древности было известно производство стекла.

силикатное стекло получают сплавлением соды, известняка и песка,

при этом образуется смесь силикатов натрия и кальция.

Вследствие сложности состава силикатов записывают в виде соединения оксидов. Так, оконное стекло имеет состав приблизительно выражаемый формулой Na2O.CaO. 6 SiO2 Na2O – 12%; CaO – 116%; SiO2 – 755%

Обыкновенное стекло часто в той или иной степени окрашено в зелёный цвет, содержащимися в нём силикатами железа.

Из стекла в полужидком состоянии выдувают или прессуют всевозможные изделия, а так же вытягивают листовое стекло, стеклянные трубки и волокно.

Все эти процессы механизированы, машина для вытягивания листового стекла выглядит так …

Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств, в него вводят различные добавки. Так, если вместо соды взять для варки стекла поташ К2СО3, то образуется калиевое стекло, температура размягчения которого выше, чем у натриевого стекла. Поэтому калиевое стекло используется для изготовления специальной лабораторной посуды и приборов. Замена оксида кальция на оксид свинца, а оксида натрия на оксид

кальция повышает показатель преломления стекла. Из такого стекла (хрусталя) изготавливают оптические стёкла и художественные изделия, Добавление к стеклу соединений кобальта придаёт ему синюю окраску, соединений хрома- изумрудно-зелёную, соединений марганца- фиолетовую.

Окрашенное стекло используется для создания мозаики, художественных витражей, в качестве светофильтров в приборах

Существенно изменяются свойства стекла при частичной замене оксида кремния SiO2 на другой оксид, получается стекло высокой термической и химической стойкости. Его применяют для изготовления труб и аппаратуры химических производств. Прочность стекла удаётся повысить, если придать ему стеклокристаллическую структуру. Промышленность выпускает так называемые ситаллы (стеклокристаллы), прочность которых приближается к прочности чугуна.

Пользуясь примитивной техникой, древние мастера уже в четвёртом тысячелетии до нашей эры изготовляли простейшие стеклянные украшения.

В Берлинском музее хранятся бусы бледно-зелёного цвета, найденные более 5500 лет назад. Предполагают, что в Средней Азии стекло появилось в 10-11 веках. Основоположником научного подхода к изготовлению стеклянных изделий был гениальный М.В.Ломоносов. Он провёл 2000 плавок стекла, получив при этом новые виды окрашенных стёкол. В своей мастерской

Ломоносов создал 40 мозаик (сохранилось 23), из которых наиболее знамениты: « Нерукотворный спас», Портрет Петра 1 и другие, которые находятся сейчас в Эрмитаже.

Родиной стекла считается Египет (4000 лет до нашей эры). Греческие мастера сделали следующий и очень важный шаг в развитии стеклоделия, они научились свободно выдувать стёкла с помощью трубки. Римлянам удалось освоить изготовление сложных изогнутых форм, к сосудам они приделывали ручки. Известно было римлянам и производство хрусталя, впоследствии заново открытое европейцами уже в 19 веке. Со второй половины 15 века в Венеции наряду с цветным, молочным и зеркальным стеклом появилось кристальное стекло, то есть бесцветное высококачественное стекло без огранки , не содержащее солей свинца, хотя в обиходе его часто называют хрусталём. В Англии в 17770 годах началось производство стекла с добавкой солей свинца – лидского хрусталя, его называют также «английским стеклом», Обработка хрусталя алмазной гранью создала эффект преломления света.

В настоящее время не существует универсальной теории строения стекла.

В 1961 году получили лазерный эффект на стекле, активизированным редкоземельным элементом- неодимом, такие виды стёкол применяются в лазерной технике. 1965 год- дата рождения фотохромных стёкол, у которых облучение ультрафиолетовым светом, вызывающее потемнение, а затем просветление после прекращения действия света. Это боросиликатные стёкла с равномерным включением кристаллов галогенида серебра. Эффект потемнения и просветления вызывается обратимым переходом ионов серебра в нейтральное состояние. Такие стёкла применяются в защитных очках и в запоминающих устройствах (компьютер). Ситаллы, например, имеют твёрдость, близкую к твёрдости стали. Антихрупкость некоторых ситаллов позволяет применять их во фрезеровании, сверлении, нанесении резьбы.

Органические стёкла готовят из полиакрилатов, полистирола и других органических соединений. Этим не ограничивается разнообразие видов стёкл. Можно добавить ещё электровакуумные, электротехнические стёкла, диапазон использования которых широк: от космоса до быта. Стеклопластики, содержащие в качестве наполнителя стеклянное волокно: текстолиты и волокниты.

Стекловолокно, формуют из расплавленного стекла, обладает

устойчивостью к химическим реагентам, низкой теплопроводностью.

Текстолиты,слоистые пластики на основе ткани, пропитанной термореактивной синтетической смолой, из них, например, изготавливают корпуса судов, вкладыши подшипников, применяют для теплозащиты ракет. Мировое производство- около 500 тыс. тонн в год.

Волокниты, пластмассы, состоящие из рубленого волокна, пропитанного синтетической термореактивной смолой. Таким образом, даже короткий экскурс в историю и современное состояние стеклоделия свидетельствует о той исключительной роли, которую стекло играет в нашей жизни, ибо мир вокруг нас – громадная экспозиция применения стекла. Жидкое стекло сиропообразный раствор силиката натрия (Na2SiO3)n или калия (K2SiO3)n В смеси с различными наполнителями, такими как глинозём, гипс или опилки его можно использовать для изготовления замазок. Оно находит широкое применение для получения огнеупорной краски и огнеупорных покрытий.

Керамика (информационный лист)

Каменная и костяная утварь с огнём были главными пособниками в обиходе человека в древнейшие времена каменного века, так называемого палеонтологического периода. Во время перехода от древнейшей к более поздней каменной эпохе появляется новый материал, имеющий громадное значение для человечества, — обожженная глина. В датских становищах – доисторических остатках человеческих поселений и в кучах более позднего

периода древнего каменного века находят черепки очень грубых горшечных изделий. Без сомнения, человек обязан случаю, научившему его искусству

изготовления вещей из обожженной глины. Первые глиняные горшки, без сомнения, были сделаны так, что находящаяся везде в больших количествах

на поверхности земли глина была замешена с водой в мягкую пластическую массу; эта масса руками была распластана в пластины, из которых были вылеплены пластины, а потом обожжены. Этот первоначальный метод ещё до сих пор в ходу у многих африканских и американских племён. Гораздо позже, вероятно в Египте, был изобретён вращающийся круг.

Обыкновенная глина окрашена в серый цвет органическими веществами.

Она обычно содержит соединения железа, которые сообщают черепице красный цвет. Многие глины, содержащие силикат железа, окрашены в зелёный цвет. Чистая глина называется каолином. Её состав выражается химической формулой (SiO2). AL2O3.2h3O Каолин тугоплавок. Он плавится при T = 1800 С, но спекаются уже при 1400 С. Примеси понижают точку плавления. Почти во всех глинах находится слюда. В гончарном деле,

после очистки материала, производятся следующие операции: 1) замешивание с водой, 2) формовка, 3) высушивание и обжигание, 4) если нужно – глазуровка.

Глазурь есть то же стекло, состоящее главным образом из соединений натрия, свинца, олова, бора вместе с кремнезёмом и глиной. Самая простая глазуровка называется соляной (просто бросают в печь поваренную соль)

Она при этом улетучивается, и влажные пары её соприкасаются с глиняным предметом, благодаря чему кремниевая кислота вступает во взаимодействие с хлористым натрием и образует стекло, остающееся на поверхности глины

и покрывающее её. Впоследствии нашли, что окись свинца очень удобна для глазури, и стали покрывать неглазурованные предметы смесью соли свинцовых белил или сурика с кварцевым песком, глиной и мелом и нагревать достаточно сильно для плавления этого слоя. Для получения непрозрачной белой глазури прибавляют окись олова, дающей молочно –белую окраску. В фаянсовых глазурях применяют олово с четырьмя частями свинца. Чтобы получить настоящий просвечивающий фарфор, его нужно при обжиге нагреть настолько сильно, чтобы наполовину расплавился.

Для того чтобы не потерялась форма, делают подпорки. Эти изделия остаются дорогими. Значение имеет гончарная глина, которая при обжигании плавится частично и этим подходит к настоящему фарфору. Она отличается

от этого последнего, однако, тем, что не просвечивает; это зависит от примеси грубого кварцевого стекла, который не растворяется в остальной массе. Она, кроме того, сильно окрашена соединениями марганца и железа.

Фарфор был известен в Китае уже в древние времена, а в Европе его стали изготовлять фабричным способом впервые в Мейсене. Для изготовления твёрдого фарфора обычно применяют около 50% каолина, 25% полевого шпата и 25 % кварца. Качество китайского фарфора объясняется добавлением тонкозернистой калийной слюды. При определённых условиях калийный полевой шпат распадается на кварц и слюду. Один из таких продуктов распада, называемый путенцией, встречается в Китае и прибавляется к каолину при приготовлении глины. Начало китайской фарфоровой промышленности относится приблизительно к 200г. и достигает развития при династии Минк (1368 – 1664). Ещё 300 лет назад Европа не представляла, из чего делается фарфор — китайцы старательно оберегали тайну его изготовления. Фарфору приписывались магические свойства, так, например, способность изменять цвет, если положенная в фарфоровую посуду пища или налитая в фарфороровый сосуд жидкость отравлена. Может быть, в этом и заключалась причина появления первых образцов китайской фарфоровой посуды при дворах европейских монархов и на территории Московского кремля ещё в 13-14 веках. 1 февраля камергер императрицы

барон Николай Корф, находящийся с дипломатическим поручением, заключил договор с неким Христофором Гундером, который обязался «учредить в Санкт-Петербурге мануфактуру для делания чистого фарфора так, как оный в Саксонии делается». Большое совершенство этрусских глиняных ваз, которые находят в громадном количестве в Италии, зависело от нахождения в этой местности глины с большим содержанием слюды, а также железа и извести; глина эта обжигается при Т = 1000 С. При 1070 С она плавится в бурое стекло . Если превысить температуру обжига только на 25 С, то масса размягчается и окрашивается в бурый цвет. Нужно было большое искусство, чтобы точно поддерживать температуру обжига,- она, бесспорно, заслуживает удивления.

Эти глиняные изделия окрашены в красный цвет и украшены чёрными рисунками. Этрусские изделия отличаются очень изящной, тонкой работой

при крупных размерах, и нельзя не удивляться необычайному искусству этих ремесленников седой древности.

Фаянс, как и фарфор, белого или почти белого цвета, однако он мягче, так, что сталь оставляет на нём царапины; он легче ломается, порист, поэтому в большинстве случаев его необходимо покрывать глазурью. Фаянс получают из смеси глины, кварца, щёлочи и сурика , иногда добавляют ещё окрашивающие окислы. Из фаянса делают мойки, ванны, раковины и т.д.

Кирпич. Обожженный кирпич формуют из глины и затем подвергают обжигу. Вследствие содержания в глине окиси железа кирпичи, большей частью окрашены в красный цвет. Кирпич обладает большой пористостью, так как обжиг ведут при относительно низкой температуре. Сильно обожженный, плотный и очень крепкий кирпич называютклинкером

Огнеупорные материалы – такие, которые не плавясь, выдерживают нагревание при высокой температуре (по крайней мере 1600) шамот, динас, силикатный камень.

Цемент (информационный лист)

Цемент — основной строительный материал, изготавливаемый силикатной промышленностью. Цемент (от латинского — щебень) – порошкообразный вяжущий материал, образующий при смешивании с водой тестообразную массу, самопроизвольно затвердевающую в прочное камневидное тело.

Сырьём для получения силикатного цемента служит известняк СаСО3 и глина. После измельчения их смесь подвергают обжигу в цилиндрических стальных вращающихся печах. под действием высоких температур из карбоната кальция удаляется оксид углерода ( 4), вода и летучие примеси.

а в печи остаётся смесь, состоящая в основном из следующих оксидов: СаО,

SiO2,Al2O3,Fe2O3, вступающих между собой в реакции. В результате образуется спечённый продукт – цементный клинкер. Охлаждённый клинкер размалывают в мельчайшую пудру. Определённое соотношение элементов в смеси, выбор температурного режима, введение специальных добавок

позволяет получить цемент с заданными свойствами. Цементный порошок замешивают с небольшим количеством воды и получают густую массу.

При взаимодействии с водой цементный порошок частично растворяется ,

взаимодействует с водой, давая при этом гидрооксид кальция — Са(ОН)2

Частицы последнего укрупняются, превращаясь в игольчатые кристаллы, уплотняющие массу силиката кальция. Цемент является основным компонентом бетона и железобетона. Из смеси цемента, воды, наполнителей (песок, гравий, щебень, шлак) изготавливают бетон. Виды бетона различны. Торкет-бетон, при помощи цемент-пушки раствор и бетонная смесь разбрызгиваются под давлением: дальность подачи раствора достигает 70 м. Торкет-бетон отличается высокой плотностью и водонепроницаемостью; он применяется при возведении ответственных тонкостенных конструкций, ремонте конструкций устройстве покрытий, тоннелей.

Декоративный бетон. Длядекоративной отделки в бетон вводят окрашенный наполнитель – молотый мрамор или молотое стекло. Террацио – это декоративный бетон из цветных цементов и дроблённого мрамора, формуемых на месте в стенах и особенно в полу. Из декоративного бетона можно изготавливать облицовочные детали любой формы и любых размеров, чем они выгодно отличаются от изделий из керамики и облицовочного камня.

Бетон с воздухововлекающими добавками. Вовлечение воздуха повышает долговечность бетона, в частности его стойкость к замерзанию-оттаиванию и крошению. Это особенно важно для дорожных покрытий и панельных конструкций.

Тяжёлый бетон. Применяется в качестве биологической защиты от гамма-излучения ядерных реакторов. Из такого бетона, например, выполняются

стены, окружающие активную зону реактора.

Специальные бетоны. Поскольку плотность на растяжение обычного бетона значительно меньше, чем на сжатие, разработан фибробетон – бетон с волокнистым наполнителем. При его изготовлении в бетоносмеситель вводится стальное, углеродное, стеклянное, асбестовое, полипропиленовое или бамбуковое волокно.

Железобетон содержит бетон и стальную арматуру (прутья, листы, сетки). Бетон сейчас, несомненно, является важнейшим строительным материалом. Покрытия автострад, плиты, столбы, балки, конструкции современных жилых домов и промышленных построек выполнены большей частью из бетона. Бетонные смеси отличаются плотностью, прочностью и теплоизоляционными свойствами. Высококачественный портландцемент получают, обжигая, смесь известняка, глины и железных отходов, например, доменных шлаков. Этот процесс протекает при Т 1400 С в огромной вращающейся трубчатой печи. Важнейшими составляющими портландцемента являются ди и трёхкальциевый силикат, трёхкальциевый алюминат и четырёхкальциевый алюминатферрит. при затвердевании в результате реакции с водой образуются гидраты силикатов, которые обволакивают наполнитель и способствуют образованию очень твёрдого вещества.

География силикатной промышленности в Казахстане.

(Информационный лист)

В Казахстане имеются крупные запасы различных видов керамического и цементного сырья, огнеупорных строительных материалов, ценное неметаллическое полезное ископаемое – асбест. Наиболее известны в республике Мангышлакские известняки, Джетыгаринское месторождение асбеста. Местные виды сырья в республике перерабатываются на специализированных предприятиях: 98% всех гончарно-керамических изделий выпускается на Алматинском заводе художественной керамики,

продукция из стекла – на Акмолинском фарфоровом, из камня – на Алматинской фабрике « Сувенир» и Усть-Каменогорском заводе « Анатас»

Джамбульский стеклозавод изготавливает одновременно и стеклотару и

хрустальные рассеиватели.

Запланировано строительство цеха стеклянных изделий в городе Актюбинске мощностью 1 млн. шт. в год., цехов по производству извести

с участками мелкой фасовки в полиэтиленовые пакеты в Восточно-Казахстанской, Кзылординской, бывшей Симипалатинской областях, Расширяются Ленгерский, Иссыкский и Каскеленский кирпичные заводы.

В данное время объём производства товаров из отходов и местного сырья должен возрасти в 1.3 раза. Для этого есть реальные возможности. Например, Приуралье богато различными глинами, мелом и другим сырьём.

Сей час в Казахстане используется около 200 тыс. м 3 глины, 85 тыс. м3 песка , 190 тыс. тонн мела. Месторождения цементного сырья разведаны в

разных районах Казахстана: на Алтае и Восточно-Казахстанской области

Бухтарминское и Брагинское, Новошульбинское в Карагандинской области (Астаховское), в Алматинской области (Чуйское) и в Шымкентской области

(Састюбинское), На базе многих из этих месторождений построены крупные цементные заводы.

Сейчас в промышленности строительных материалов производство цемента увеличилось по сравнению с 1993 годом на 4,5% , стеновых материалов – на 2,6%.

Возрастает выпуск мягких кровельных материалов, шифера, сборного железобетона, нерудных материалов, керамической плитки для полов и другой продукции.

Будет продолжено строительство Новокарагандинского м Састюбинского

цементных заводов, заводов силикатного кирпича в городе Петропавловске, Джамбульского гипсового карьера и других предприятий.

В Казахстане ведётся большое строительство, которое требует много строительных материалов. Для производства используется камень, глина, песок известняк и другие материалы.

«СИНКВЕЙН» (примерно)

Стекло

Прозрачное, стойкое

Украшает, строит, созидает

Я восхищаюсь его творениями

Вещество.

Глина

Пластичная, послушная

Лечит, создаёт, строит

Я думаю, она будет вечно служить людям

Труженица.

Цемент

Прочный, вездесущий

Создаёт, строит, укрепляет

Будущее за его производными

Основа.

Бетон

Тяжёлый, специальный

Конструирует, укрепляет, повышает долговечность

Я восхищаюсь его способностями

Строитель.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/156935-urok-himii

2.4 Силикатные минералы – физическая геология

Глава 2 Минералы

Подавляющее большинство минералов, слагающих горные породы земной коры, относятся к силикатным минералам. К ним относятся такие минералы, как кварц, полевой шпат, слюда, амфибол, пироксен, оливин и большое разнообразие глинистых минералов. Строительным блоком всех этих минералов является тетраэдр кремнезема , комбинация четырех атомов кислорода и одного атома кремния. Они расположены так, что плоскости, проведенные через атомы кислорода, образуют тетраэдр (рис. 2.6). Поскольку ион кремния имеет заряд +4, а каждый из четырех ионов кислорода имеет заряд -2, тетраэдр кремнезема имеет суммарный заряд -4.

В силикатных минералах эти тетраэдры устроены и связаны друг с другом различными способами, от одиночных блоков до сложных каркасов (рис. 2.9). Простейшая силикатная структура минерала оливина состоит из изолированных тетраэдров, связанных с ионами железа и/или магния. В оливине заряд -4 каждого тетраэдра кремнезема уравновешивается двумя двухвалентными (т.е. +2) катионами железа или магния. Оливин может быть Mg ₂ SiO ₄ или Fe ₂ SiO ₄ или их комбинация (Mg, Fe) ₂ SiO ₄ . Двухвалентные катионы магния и железа довольно близки по радиусу (0,73 против 0,62 ангстрем ^[1] ). Из-за сходства размеров и того, что они оба являются двухвалентными катионами (оба имеют заряд +2), железо и магний могут легко заменять друг друга в оливине и многих других минералах.

Рис. 2.9 Конфигурации силикатных минералов. Треугольники представляют тетраэдры кремнезема.

Конфигурация тетраэдра		Пример Минералы
	Изолированный (несиликаты)	Оливин, гранат, циркон, кианит
	Пары (соросиликаты)	Эпидот, цоизит
	Кольца (циклосиликаты)	Турмалин
	Одинарные цепи (иносиликаты)	Пироксены, волластонит
	Двойные цепи (иносиликаты)	Амфиболы
	Листы (филлосиликаты)	Слюды, глинистые минералы, серпентин, хлорит
Трехмерная структура	Каркас (тектосиликаты)	Полевые шпаты, кварц, цеолит

Упражнение 2.3 Создание тетраэдра

Вырежьте фигуру снаружи (сплошные линии и пунктирные линии), а затем согните по сплошным линиям, чтобы получился тетраэдр.

Если у вас есть клей или скотч, прикрепите выступы к тетраэдру, чтобы скрепить его. Если у вас нет клея или скотча, сделайте надрез по тонкой серой линии и вставьте заостренный язычок в прорезь.

Если вы делаете это в классе, попробуйте соединить свой тетраэдр с другими в пары, кольца, одинарные и двойные цепочки, листы и даже трехмерные каркасы.

В оливине, в отличие от большинства других силикатных минералов, тетраэдры кремнезема не связаны друг с другом. Однако они связаны с железом и/или магнием, как показано на рис. 2.10.

Рис. 2.10 Изображение структуры оливина, вид сверху. Формула для этого конкретного оливина, в котором на каждый ион Mg приходится три иона Fe, может быть записана так: Mg0,5Fe1,5SiO4.

Как уже отмечалось, ионы +2 железа и магния имеют сходные размеры (хотя и не совсем одинаковые). Это позволяет им замещать друг друга в некоторых силикатных минералах. На самом деле обычные ионы в силикатных минералах имеют широкий диапазон размеров, как показано на рис. 2.11. Все показанные ионы являются катионами, кроме кислорода. Обратите внимание, что железо может существовать как в виде иона +2 (если оно теряет два электрона во время ионизации), так и в виде иона +3 (если оно теряет три). Фе ²⁺ известен как двухвалентное железо . Fe ³⁺ известен как трехвалентное железо . Ионные радиусы имеют решающее значение для состава силикатных минералов, поэтому мы снова обратимся к этой диаграмме.

Рисунок 2.11 Ионные радиусы (эффективные размеры) в ангстремах некоторых обычных ионов в силикатных минералах

Структура одноцепочечного силиката пироксена показана на рисунках 2.12 и 2.13. В пироксене тетраэдров кремнезема связаны вместе в единую цепь, где один ион кислорода из каждого тетраэдра является общим с соседним тетраэдром, поэтому в структуре меньше атомов кислорода. В результате отношение кислорода к кремнию ниже, чем в оливине (3:1 вместо 4:1), а суммарный заряд на атом кремния меньше (–2 вместо –4), поскольку требуется меньше катионов. чтобы сбалансировать этот заряд. Составы пироксена относятся к типу MgSiO ₃ , FeSiO ₃ и CaSiO ₃ или их комбинация. Пироксен также может быть записан как (Mg,Fe,Ca)SiO ₃ , где элементы в скобках могут присутствовать в любой пропорции. Другими словами, пироксен имеет по одному катиону на каждый тетраэдр кремнезема (например, MgSiO ₃ ), а оливин — два (например, Mg ₂ SiO ₄ ). Поскольку каждый ион кремния равен +4, а каждый ион кислорода равен -2, три атома кислорода (-6) и один кремний (+4) дают суммарный заряд -2 для одной цепи тетраэдров кремнезема. В пироксене один двухвалентный катион (2+) на тетраэдр уравновешивает этот заряд -2. В оливине требуется два двухвалентных катиона, чтобы уравновесить заряд -4 изолированного тетраэдра.

Структура пироксена более «разрешительная», чем у оливина — это означает, что в нее могут вписаться катионы с более широким диапазоном ионных радиусов. Вот почему пироксены могут иметь катионы железа (радиус 0,63 Å), магния (радиус 0,72 Å) или кальция (радиус 1,00 Å).

Рисунок 2.12 Изображение структуры пироксена. Тетраэдрические цепочки продолжаются влево и вправо, и каждая из них перемежается серией двухвалентных катионов. Если это ионы Mg, то формула будет MgSiO3. Часть единой цепочки тетраэдров (справа), где атомы кислорода в соседних углах являются общими для двух тетраэдров (стрелки). Для очень длинной цепи результирующее отношение кремния к кислороду составляет 1:3 (SiO3).

Упражнение 2.4 Недостаток кислорода

На приведенной ниже диаграмме представлена ​​одна цепь в силикатном минерале. Подсчитайте количество тетраэдров по сравнению с количеством ионов кислорода (желтые сферы). Каждый тетраэдр имеет один ион кремния, поэтому это должно давать отношение Si к O в одноцепочечных силикатах (например, в пироксене).

На приведенной ниже диаграмме представлена ​​двойная цепь силикатного минерала. Снова посчитайте количество тетраэдров по сравнению с количеством ионов кислорода. Это должно дать вам отношение Si к O в силикатах с двойной цепью (например, амфибол).

В структурах амфибола тетраэдры кремнезема связаны в двойную цепь, которая имеет более низкое отношение кислорода к кремнию, чем у пироксена, и, следовательно, для балансировки заряда требуется еще меньше катионов. Амфибол еще более снисходителен, чем пироксен, и его состав может быть очень сложным. Роговая обманка, например, может включать натрий, калий, кальций, магний, железо, алюминий, кремний, кислород, фтор и ион гидроксила (OH ^–).

В структурах слюды тетраэдры кремнезема расположены в виде непрерывных слоев, где каждый тетраэдр разделяет три аниона кислорода с соседними тетраэдрами. Между соседними тетраэдрами еще больше кислорода распределяется между соседними тетраэдрами, и, следовательно, для слоистых силикатных минералов требуется меньше катионов, уравновешивающих заряд. Связь между листами относительно слабая, чем и объясняется хорошо развитая однонаправленная спайность (рис. 2.14). Слюда Biotite может содержать железо и/или магний, что делает ее ферромагнезиальный силикатный минерал (например, оливин, пироксен и амфибол). Хлорит — еще один подобный минерал, который обычно включает магний. В слюде мусковита присутствуют только катионы алюминия и калия; следовательно, это неферромагнезиальный силикатный минерал.

Рисунок 2.14 Биотитовая слюда (слева) и мусковитовая слюда (справа). Оба являются силикатами пластинчатыми и легко расщепляются на тонкие слои вдоль плоскостей, параллельных листам. Биотит темный, как и другие силикаты, содержащие железо и/или магний (например, оливин, пироксен и амфибол), тогда как мусковит светлоокрашенный. (Каждый образец имеет диаметр около 3 см.)

Помимо мусковита, биотита и хлорита, существует много других пластинчатых силикатов (или филлосиликатов ), которые обычно существуют в виде обломков размером с глину (т. е. менее 0,004 мм). К ним относятся глинистые минералы , каолинит , иллит, и смектит , и хотя их трудно изучать из-за их очень малых размеров, они являются чрезвычайно важными компонентами горных пород и особенно почв.

Все листовые силикатные минералы также имеют в своей структуре воду.

Тетраэдры кремнезема

связаны в трехмерные каркасы как из полевого шпата , так и из кварца . Это нежелезомагнезиальных минералов — они не содержат ни железа, ни магния. Помимо тетраэдров кремнезема, полевые шпаты включают катионы алюминия, калия, натрия и кальция в различных сочетаниях. Кварц содержит только тетраэдры кремнезема.

Тремя основными минералами полевого шпата являются калиевый полевой шпат (он же K-полевой шпат или K-шпат) и два типа плагиоклазового полевого шпата: альбит (только натрий) и анортит (только кальций). Как и в случае железа и магния в оливине, существует непрерывный диапазон составов (ряд твердых растворов) между альбитом и анортитом в плагиоклазе. Это связано с тем, что ионы кальция и натрия почти идентичны по размеру (1,00 Å против 0,99 Å). Любые промежуточные композиции между CaAl ₂ Si ₃ O ₈ и NaAlSi ₃ O ₈ может существовать (рис. 2.15). Это немного удивительно, потому что, хотя ионы кальция и натрия очень похожи по размеру, они имеют разный заряд (Ca ²⁺ по сравнению с Na+). Эта проблема решается соответствующей заменой Si ⁴⁺ на Al ³⁺ . Таким образом, альбит — это NaAlSi ₃ O ₈ (один Al и три Si), а анортит — CaAl ₂ Si ₂ O ₈ (два Al и два Si), а плагиоклазовые полевые шпаты промежуточного состава имеют промежуточные соотношения Al и Si. Это называется «связанная замена».

Плагиоклазовые полевые шпаты среднего состава представляют собой олигоклаз (от 10% до 30% Са), андезин (от 30% до 50% Са), лабрадорит (от 50% до 70% Са) и битовнит (от 70% до 90% Са). K-полевой шпат (KAlSi ₃ O ₈ ) имеет немного другую структуру, чем у плагиоклаза, из-за большего размера иона калия (1,37 Å), и из-за этого большого размера калий и натрий не легко заменяют друг друга, за исключением высоких температур. Эти высокотемпературные полевые шпаты, вероятно, можно найти только в вулканических породах, потому что интрузивные магматические породы достаточно медленно охлаждаются до низких температур, чтобы полевые шпаты перешли в одну из более низкотемпературных форм.

Рис. 2.15 Состав минералов полевого шпата

В кварце (SiO ₂ ) , тетраэдры кремнезема связаны в «идеальный» трехмерный каркас. Каждый тетраэдр связан с четырьмя другими тетраэдрами (с кислородом, общим в каждом углу каждого тетраэдра), и в результате отношение кремния к кислороду составляет 1:2. Поскольку один катион кремния имеет заряд +4, а два аниона кислорода имеют заряд -2, заряд уравновешен. Нет необходимости в алюминии или любых других катионах, таких как натрий или калий. Твердость и отсутствие спайности в кварце являются результатом сильных ковалентно-ионных связей, характерных для тетраэдра кремнезема.

Упражнение 2.5 Железомагнезиальные силикаты?

Силикатные минералы классифицируются как ферромагнезиальные или неферромагнезиальные в зависимости от того, содержат ли они железо (Fe) и/или магний (Mg) в своей формуле. Ряд минералов и их формулы перечислены ниже. Для каждого укажите, является ли он ферромагнезиальным силикатом .

*Некоторые формулы, особенно более сложные, были упрощены.

1. Ангстрем — это единица, обычно используемая для выражения размеров в атомном масштабе. Один ангстрем равен 10–10 м или 0,0000000001 м. Символ ангстрема — Å. ↵

Полевой шпат

• Материалы для керамики

1-9 | А | Б | С | Д | Е | Ф | Фриты | г | Н | я | Дж | К | л | М | Н | О | П | Вопрос | Р | С | Т | У | В | Вт | Х | Y | Z

Примечания

Теоретически термин «полевой шпат» относится к семейству минералов с определенным присутствием кристаллов. Однако настоящие порошки полевого шпата изготавливаются из измельченной кристаллической породы, содержащей смесь алюмосиликатов натрия и калия (с небольшими количествами лития или кальция). Обычно они содержат 10-15% щелочи (K ₂ O, Na ₂ O), хорошо плавятся при средних и высоких температурах и являются экономичным источником флюса. Коммерчески доступные полевые шпаты, как правило, преобладают в одном конкретном виде минерала с меньшим количеством другого и следами других. Производителей можно найти по всему миру, и они обычно хорошо справляются с выпуском однородных и чистых продуктов, если учесть, что месторождения полевого шпата сильно различаются по составу и содержат много примесей. Большое количество полевого шпата используется в некерамической промышленности (например, в производстве цемента, сельском хозяйстве).

Во многих странах компании по добыче полевого шпата используют один и тот же рудник год и год, продавая фирменный продукт, получивший широкое признание. В других странах (например, в Индии) крупные поставщики полевого шпата даже не имеют шахт, они покупают сырой продукт в соответствии с химическим составом и смешивают из разных источников для получения конкретного продукта. Со временем они меняют поставщиков, но из-за тщательного контроля качества их клиенты, производящие керамику, часто не понимают, что их полевой шпат поступает из разных источников с разными поставками. Все чаще клиенты связываются с поставщиками на других континентах, нередко это приводило к недоразумениям и доставке некачественного или некачественного продукта.

Как правило, полевые шпаты с высоким содержанием калия используются в телах и способствуют стеклованию, образуя стекловидную фазу, которая «цементирует» более тугоплавкие частицы вместе и вызывает образование муллита из глинистого минерала. Типично видеть около 25% полевого шпата в конусе 10 стекловидных тел (1300°C) и 35% в конусе 6 (1200°C), хотя в фарфоре может быть немного больше. Полевой шпат при температуре намного ниже 1200°С не образует стекловидного тела. Производители часто используют процентное содержание полевого шпата, не соответствующее их ситуации, и для компенсации добавляют другие материалы (например, кварцевый песок, глинозем, дополнительный кварц). Важно проверить пористость и усадку тела при обжиге при температурах выше и ниже производственного обжига (например, -30, -60, -90, +30, +60, +90). Это скажет вам, где вы находитесь на кривых пористости и усадки (нехорошо быть рядом или на склоне вниз кривой усадки при обжиге или вверх наклона пористости). Вы можете организовать это тестирование в своем личном кабинете на сайте Insight-live.com.

В глазури полевой шпат способствует плавлению при средних и высоких температурах (полевой шпат является основным ингредиентом большинства высокотемпературных сырых глазурей). Натриевые полевые шпаты наиболее распространены и используются в основном как источник щелочей. Полевые шпаты представляют собой минеральные соединения кремнезема, глинозема и флюсов и являются одними из относительно немногих нерастворимых источников K ₂ O, Na ₂ O и Li ₂ O. Никакой другой сырьевой материал не может быть ближе к полноценной глазури для керамических изделий, чем полевой шпат. Поскольку полевые шпаты содержат сложную смесь оксидов, необходимы химические расчеты керамики, чтобы «жонглировать» рецептурой для достижения желаемого баланса флюсовых оксидов с глиноземом и кремнеземом и для контроля высокого теплового расширения, которое они придают.

Многие полевые шпаты начинают плавиться при температуре около 2100F (1150C) и являются хорошими основами для глазури, потому что они дают глинозем и кремнезем в формах, которые хорошо участвуют в расплаве. Полевые шпаты, как правило, хорошо работают в высокотемпературных глазурях быстрого обжига, потому что они остаются относительно инертными до более поздних стадий обжига.

Геологи рассматривают полевой шпат как минерал и классифицируют полевые шпаты в основном как альбит, микроклин, ортоклаз и анортит. Однако для использования в глазури мы можем рассматривать полевые шпаты как «склады оксидов» (например, потому что они поставляют K ₂ O, Na ₂ O, Al ₂ O ₃ и SiO ₂ для глазури). таять). По этой причине другие материалы, такие как корнуоллский камень и нефелиновый сиенит, имеющие аналогичный химический состав, можно рассматривать как полевые шпаты.

Оповещение
«Насыщенные флюсом» глазури с высоким содержанием полевого шпата, как правило, химически несбалансированы и, таким образом, являются плохой основой для функциональной посуды, особенно для глазури, содержащей цветные оксиды металлов (глазури могут быть мягкими, выщелачиваемыми, растрескивающимися, окисляемыми). Высокое содержание полевого шпата может способствовать высокому поверхностному натяжению в расплаве глазури и может привести к большому количеству пузырьков (приводящих к молочности в обожженной матрице). Глазури из керамогранита, использующие большое количество полевого шпата в качестве флюса, почти всегда вызывают крах, потому что преобладают натрий и калий с высоким коэффициентом расширения. Глазури с высоким содержанием полевого шпата часто не содержат глины и поэтому плохо суспендируются, они оседают твердым слоем на дне емкости и высыхают до порошкообразной поверхности на посуде. Фактически, тысячи гончаров используют глазури, насыщенные полевым шпатом, и живут со многими проблемами, не зная их причины.

Крупный план месторождения полевого шпата в карьере MGK Minerals в Индии

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Запас сырого полевого шпата из месторождения MGK Minerals (Индия)

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Полевой шпат, основной высокотемпературный флюс, плавится меньше, чем вы думаете.

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере.

Конус 8 сравнительных тестов текучести полевых шпатов Custer, G-200 и i-minerals с высоким содержанием соды и калия. Обратите внимание, как мало движутся чистые материалы (внизу), несмотря на то, что они обожжены до конуса 11. Кроме того, натриевые полевые шпаты движутся лучше, чем калиевые. Но полевые шпаты выполняют свою настоящую работу по флюсу, когда они могут взаимодействовать с другими материалами. Обратите внимание, насколько хорошо они текут при добавлении всего 10 % фритты (вверху), даже несмотря на то, что они обжигаются на три конуса ниже.

Натронный полевой шпат, применяемый как глазурь на конусе 4-7

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере.

Это чистый содовый полевой шпат (Minspar 200), обожженный как глазурь на конусах 4, 5, 6 и 7 на плитке из керамогранита. Нижние образцы представляют собой шарики, расплавившиеся на конусах 7 и 8 (хотя они кажутся хорошо расплавленными, в тесте на текучесть расплава они не проявляют никакого движения. Обратите внимание, что на конусе 4 плавления нет вообще. краска на образце конуса 6 (это также происходит на конусе 5 и 7).Полевые шпаты имеют высокий KNaO, а значит, они имеют большие тепловые расширения.Поэтому высокополевошпатовые глазури почти всегда трескаются.Поскольку полевой шпат почти не плавится на конусе 6 невозможно изготовить функциональную конусную 6 глазурь, в которой в качестве флюса используется только полевой шпат (необходимы также бор, литий или цинк) 9.0005

Craze city: полевой шпат и нефелиновый сиенит на фарфоровых корпусах конуса 10R

Коснитесь изображения для полноразмерного изображения

Их наносили на бисквит в виде суспензии (суспендированной путем гелеобразования с порошкообразными или растворенными солями Эпсома). Слева — полевой шпат Кастер, справа — нефелиновый сиенит Ковия. Обратите внимание на растрескивание (полевые шпаты и нефелиновые сиениты всегда растрескиваются, потому что в них высокое содержание K ₂ O и Na ₂ O, эти оксиды имеют самые высокие тепловые расширения).

Обратная сторона глазури с высоким содержанием полевого шпата: С ума сойти!

Нажмите на картинку, чтобы увидеть ее в полном размере.

Этот уменьшенный цвет морской волны сводит с ума. Почему? Высокий полевой шпат. Полевой шпат поставляет оксиды K ₂ O и Na ₂ O, они способствуют блестящему блеску и прекрасному цвету (при всех температурах), но цена очень высокая тепловое расширение. Любая глазурь, содержащая 40% и более полевого шпата, должна загореться красным светом! Тысячи рецептов, продаваемых в Интернете, содержат большое количество полевого шпата, некоторые из них составляют более 50%! Есть способы выдержать сильное расширение KNaO, но подавляющее большинство сходит с ума на всех телах, кроме высокого кварца. Сумасшествие — чума для гончаров. Прочность посуды резко снижается, изделия протекают, в глазури скапливаются бактерии, безумие побуждает покупателей возвращать изделия. Самое простое решение — пересадить механизм цвета и непрозрачности на более прозрачный, подходящий для вашей посуды (в этой глазури, например, механизм — это просто железное дополнение). Исправление рецепта также может быть практичным. Смесь кремнезема и каолина в соотношении 2:1 имеет то же соотношение Si:Al, что и большинство глянцевых глазурей, и эта глазурь, скорее всего, легко выдержит добавление 20% этого количества. Это уменьшит пробег, улучшит посадку и повысит долговечность. Если сумасшествие не прекратится, следующим шагом будет замена некоторого количества KNaO с высоким коэффициентом расширения, флюса, на MgO с низким коэффициентом расширения, что требует проведения некоторой химии в вашей учетной записи Insight-live.com.

Этот полевой шпат плавится сам по себе, превращаясь в глазурь, но плохо растрескивается

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере.

Чистый полевой шпат MinSpar, обожженный на конусе 6 на фарфоре Plainsman M370. Хотя он тает, сумасшествие экстремальное! И ожидаемо. Полевые шпаты содержат высокий процент K ₂ O и Na ₂ O (KNaO), эти два оксида имеют самое высокое тепловое расширение среди всех оксидов. Далеко! Таким образом, глазури с высоким содержанием полевого шпата (например, 50%) могут растрескиваться. Используя немного химии глазури, часто можно заменить часть KNaO другим флюсующим оксидом, имеющим более низкое тепловое расширение.

Берилл Полевой шпат Слюда

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Аквамарин на полевом шпате

Нажмите на картинку, чтобы увидеть ее в полном размере

Лабрадорит Полевой шпат

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Полевой шпат ортоклаз

Нажмите на картинку, чтобы увидеть ее в полном размере

Турмалин на полевом шпате

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Лаборадитовый полевой шпат

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Авгитовый полевой шпат

Нажмите на картинку, чтобы открыть ее в полном размере

Корунд на полевом шпате

Нажмите на картинку, чтобы увидеть ее в полном размере

Лабрадорит Драгоценный камень Полевой шпат

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Полевой шпат с роговой обманкой

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере.

Какие распространенные американские/канадские полевые шпаты могут заменить друг друга?

Нажмите на изображение для полного размера

Полевые шпаты используются в рецептах глазури в качестве плавильных средств. Таким образом, сравнение их текучести расплава должно быть полезным при принятии решения о том, можно ли заменить один другой (конечно, если возможно, полевой шпат с преобладанием соды следует заменить другим натронным шпатом). Полевые шпаты не плавятся сами по себе на конусе 6 (2200F), поэтому мы смешали каждый с 15% Ferro Frit 319.5. Нефелиновый сиенит, очевидно, является чемпионом по плавке. Другие подобные можно легко обнаружить. В конце концов, степень плавления является важным фактором при определении того, является ли один полевой шпат жизнеспособной заменой другого в рецепте. Даже если полевой шпат, который вы хотите заменить, плавится не так сильно, в рецепт можно добавить немного фритты, чтобы компенсировать разницу (например, даже всего 1 или 2%).

Звенья

Опасности	Кварц Токсичность 906:40
Опасности	Полевой шпат Полевые шпаты широко распространены и разнообразны в природе. Они содержат небольшое количество кварца (в отличие от нефелинового сиенита).
Глоссарий	Глазури из полевого шпата Полевой шпат – природный минерал, который сам по себе больше всего похож на высокотемпературную глазурь для керамических изделий. Таким образом, его часто можно увидеть в рецептах глазури. На самом деле, слишком много.
Глоссарий	Кракле глазурь Кракле глазури используются для декоративной керамической посуды. У них есть рисунок трещины, который является результатом несоответствия теплового расширения между корпусом и глазурью.
Материалы	Кона F-4 Полевой шпат
Материалы	Минспар 200
Материалы	пегматит
Материалы	Каолин А
Материалы	Полевой шпат ICE 10
Материалы	Ферро фритта 3110
Материалы	Нефелиновый сиенит норвежский
Материалы	Нефелиновый сиенит
Материалы	Полевой шпат кальция
Материалы	Калийный полевой шпат
Материалы	Сода полевой шпат
Материалы	сподумен Сподумен — полевой шпат, являющийся источником лития, альтернатива карбонату лития для подачи Li2O в керамические глазури. Содержит примерно до 8% Li2O.
Материалы	Кастер полевой шпат
Медиа	Сломанная глазурь встречает Insight-Live и волшебный материал Используйте Insight-Live.com, чтобы провести серьезную операцию по рецепту глазури 10R, насыщенной полевым шпатом, с множественными проблемами: вздутие, точечные отверстия, растрескивание, оседание, пыление и, возможно, выщелачивание!
Медиа	Desktop Insight 1A — сравнение теоретических и реальных полевых шпатов При сравнении реального и теоретического полевого шпата научитесь вводить, редактировать, сохранять, нормализовать рецепты и диалог материалов. Понятия химии глазури.
СМИ	Рудник слюды и полевого шпата MGK Minerals
URL-адреса	http://studiopotter.org/pdfs/Sohng%20pps84-89. pdf Статья о кристобалите в глиняных телах
URL-адреса	Немецкий гончар Корнелиус Брейманн исследует предельные формулы, эвтектику В этом видео на Youtube Корнелиус отправит вас в медленное и осознанное путешествие. Если вы будете придерживаться его, вы обнаружите, как путем тщательного смешивания полевого шпата, карбоната кальция и кремнезема мы можем увидеть, какие соотношения CaO, SiO2 и Al2O3 (и материалов, из которых они получены) дают хорошо плавящуюся высокотемпературную глазурь. Вы увидите, как процесс демонстрирует, где полевой шпат сам по себе не годится для глазури и каким он должен быть. И вы увидите продемонстрированную эвтектику CaO:SiO2:Al2O3.
URL-адреса	http://en.wikipedia.org/wiki/Полевой шпат Страница Википедии полевого шпата
URL-адреса	http://en. wikipedia.org/wiki/Полевой шпат Полевой шпат в Википедии
Оксиды	KNaO — оксиды калия/натрия
Оксиды	SiO2 — диоксид кремния, диоксид кремния
Оксиды	Li2O — оксид лития, литий
Оксиды	Al2O3 — оксид алюминия, глинозем
Оксиды	Na2O — оксид натрия, сода
Типовые коды	Полевой шпат Наиболее распространенный источник флюсов для высоко- и среднетемпературных глазурей и корпусов.
Типовые коды	Общий материал Непатентованные материалы не имеют товарного знака. Обычно они носят теоретический характер, химический состав показывает, каким был бы образец, если бы в нем не было загрязнения. Общие материалы полезны в образовательных ситуациях, когда учащимся необходимо изучать теорию материалов (позже они переходят к работе с реальными материалами). Они также полезны, когда химический состав фактического материала неизвестен. Часто точность расчетов достаточна при использовании универсальных материалов.
Типовые коды	Полевой шпат Наиболее распространенный источник флюсов для высоко- и среднетемпературных глазурей и корпусов.
Артикул	Недорогой тестер текучести расплава глазури Этот прибор для измерения текучести расплава глазури поможет вам лучше понять ваши глазури и материалы и решить всевозможные проблемы.
Артикул	Составление фарфора Принципы приготовления фарфора довольно просты. Вам просто нужно знать назначение каждого материала, исходный рецепт и режим тестирования.
Артикул	Безопасна ли ваша обожженная посуда? Глазурованная посуда может представлять опасность для конечных пользователей, поскольку металлы могут выделяться в пищу и напитки, могут содержаться бактерии и могут отслаиваться на острые осколки.
Артикул	Растрескивание керамической глазури: устранение причин, а не симптомов Авторы часто рекомендуют временные решения для устранения трещин, но они не устраняют основную причину проблемы — несоответствие температурного расширения между глазурью и корпусом.
Артикул	Безопасны ли ваши глазури для пищевых продуктов или они выщелачиваются? Многие гончары не думают о выщелачивании, но времена меняются. Что такое химия стабильности? Существуют простые способы проверки выщелачивания и устранения трещин.
Статьи	Выпуск больших пушек в Craze Control: MgO (G1215U) MgO — секретное оружие контроля безумия. Если ваше приложение может выдержать это, вы можете создать глазурь с конусом 6 с очень низким тепловым расширением, которая очень устойчива к растрескиванию.
Проблемы	Глазурь Задайте правильные вопросы, чтобы проанализировать настоящую причину растрескивания глазури.