Сделать раствор: Как приготовить строительный раствор

Как приготовить строительный раствор

Ни какая стройка сегодня не обходится без использование такого популярного стройматериала, как цемент. Для того, чтобы правильно приготовить цементный (строительный) раствор, нужно учитывать тот факт, что для разных работ он имеет как свой состав, так и способ приготовления. Так, разные составы раствора используются для кладки кирпича, отделки потолка или стен, стяжки пола и тд.

Из чего состоит цементный раствор?

Классический цементный раствор включаем в себя три компонента. Это цемент, песок и вода. Все эти компоненты смешиваются между собой в определенной пропорции, исходя из вида строительных работ. Так же следует отметить, что для приготовления строй.раствора используется не только ценент, но и бетон. Несмотря на схожесть этих двух компонентов, бетонный и цементный растворы позволяют решать разные строительные задачи. Кроме того, в бетонный раствор дополнительно к основным компонентам добавляется щебень.

Прежде, чем мы перейдем непосредственно к составам строительного раствора, обратим внимание на несколько важных моментов:

  • Цемент для раствора должен быть сухим, без наличия твердых комков. Чтобы комки не образовывались – храните цемент в сухом и закрытом помещении.
  • Песок следует использовать, предварительно отчистив его от мусора и примесей. На практике часто используется карьерный, речной или обычный песок.
  • Следует так же использовать и чистую воду комнатной температуры (20-25 градусов С).

Состав цементного раствора

Теперь перейдем непосредственно к замешиванию раствора. «Золотой серединой» считается состав с пропорциями 1:3 (цемент:песок). Вода добавляется по необходимости, после смешивания цемента и песка до однородной массы, а ее количество может достигать от 80% до 95% от используемого объема цемента в зависимости от требуемой консистенции (например, на 10л цемента должно приходиться 8-9,5л воды).

Такой раствор подойдет как для кирпичной кладки, так и для штукатурных работ. Однако, подобны состав имеет существенный недостаток – ограниченное время до его застывания. Поэтому часто в раствор добавляются различные вещества, увеличивающие время его твердения. Самый популярный из них – известковое молоко. С его использованием время использования приготовленного раствора увеличивается до 4 часов. В данном случае раствор разбавляется уже не водой, а приготовленным заранее известковым молоком. Альтернативный вариант – добавить в цементный раствор немного моющего средства (50-100г на 10л смеси). Подобная добавка не только увеличивает время затвердевания раствора, но и делает его более пластичным.

Несмотря на то, что процесс кажется довольно простым, не всегда с первого раза получается замешать раствор нужной консистенции, даже следуя правилу 1:3. В таком случае, если по завершению приготовления раствора он оказался слишком тощим (жидким) – следует подсыпать в него еще цемента. Если же наоборот, раствор слишком жирный (густой) – добавить воду или песок, доводя до нужного состояния.

Немного о маркировках смеси

Следует учитывать тот факт, что приготовленный цементный раствор имеет свою маркировку. Так, бывают растворы с маркировками М10, М50, М100, М125, М500 и тд. В частном строительстве обычно используются растворы марок М75 и М150.

Маркировка готового раствора напрямую не зависит от марки цемента, используемого для его приготовления. Смесь одной марки всегда можно приготовить из разных марок цемента. Так, есть соотношение песка к цементу будет 3:1, то из марки М300 получится марка М100.

Профессиональные строители рекомендуют применять состав той же марки, что и используемый для строительства материал. Однако, на практике такое встречается редко. Например, если использовать кирпич М300 при выгонке стен, то нет смысла выбирать раствор той же марки, поскольку с таким раствором будет сложно работать, да и затраты на его изготовление окажутся выше. 

Как сделать раствор цемента пропорции?

Строительные технологии в лице соответствующих ГОСТов, в зависимости от назначения,  регламентируют несколько видов растворов на основе цемента. В то ж время, основные его составляющие постоянны, это:

  • Цемент, различных марок, как связующий материал.
  • Просеянный речной или намывной песок, как наполнитель.
  • Щебень различных видов и фракций, повышающий прочность.
  • Вода, как элемент смешивания, затворения и придания сухой смеси свойств раствора.

Кроме основных компонентов в раствор могут добавляться присадки (пластификаторы или отвердители), а щебень заменяться известью (цементно-известковые растворы).

Рецепт строительного раствора

Классический вариант раствора для общестроительных работ соответствует следующим пропорциям:

  • Цемент – 1 часть.
  • Песок – 1,1 части.
  • Щебень – 2,5 части.

По такому соотношению готовится бетонный раствор марки М450, отличающийся высокой прочностью и предназначенный для строительства конструкций испытывающих нагрузку в 450 кг/см2 и более.

Учитывая указанные пропорции, для производства 1 м3 материала понадобится 470 кг цемента ходовой марки М400 (9 стандартных мешков массой 50 кг+20 кг), 517 кг речного просеянного песка и 1 176 кг щебенки.

Если фундамент или другая бетонная конструкция будет нагружаться величиной менее 450 кг/см2, то для приготовления раствора для ее возведения рекомендуется использовать бетоны низших марок, замешиваемые в следующих пропорциях:

  • Бетон М100: 183 кг цемента марки М400 (3 мешка по 50 кг +30 кг), песок – 842 кг, щебень – 1282 кг.
  • Бетон М200: 264 кг цемента марки М400 (5 мешков+14 кг), песок – 738 кг, щебень – 1265 кг.
  • Бетон М300: 338 кг цемента марок М400 (6 мешков по 50 кг +38 кг), песок – 642 кг, щебень – 1250 кг.

Специальные виды цементных растворов

Пропорции цементно-известковых растворов предназначенных для возведения надземных объектов с возможной относительной влажностью воздуха внутри помещений до 60%, а также для строительства фундаментов в грунтах с небольшой влажностью.

  • Раствор марки М10 на основе цемента М150 – 1 часть связующего, 1,2 части извести, 9,5 частей песка.
  • Раствор марки М50 на основе цемента М200 – 1 часть связующего, 0,3 части извести, 4 части песка.
  • Раствор марки М100 на основе цемента М500 – 1 часть связующего, 0,5 части извести, 5,5 частей песка.
  • Раствор марки М150 на основе цемента М400 – 1 часть связующего, 0,2 части извести, 3 части песка.
  • Раствор марки М200 на основе цемента М400 – 1 часть связующего, 0,1 часть извести, 2,5 части песка.

Пропорции цементно-известковых растворов для строительства надземных зданий с возможной относительной влажностью более 60%, а также для конструкций, возводимых во влажных грунтах.

  • Раствор марки М10 на основе цемента М150 – 1 часть связующего, 1 часть извести, 9 частей песка.
  • Раствор марки М50 на основе цемента М300 – 1 часть связующего , 0,6 частей извести, 6 частей печка.
  • Раствор М100 на основе цемента М400 – 1 часть связующего, 0,4 части извести, 4,5 части песка.
  • Раствор М150 на основе цемента М500 – 1 часть связующего, 0,3 части извести, 4 части песка.
  • Раствор М300 на основе цемента М400 – 1 часть связующего, 0,7 частей извести, 1,8 частей песка.

Химические вещества, молярные и массовые проценты

Растворы представляют собой гомогенные (равномерно распределенные) смеси двух или более химических веществ. Растворы могут существовать в виде твердых тел, жидкостей или газов.

Все растворы содержат растворитель и одно или несколько растворенных веществ. Растворитель, часто вода, является наиболее распространенным химическим веществом. Растворенное вещество — это химическое вещество (я), которое менее распространено.

Приготовление растворов

Как растворять твердые вещества и уменьшать масштабы экспериментов

Для проведения экспериментов вам часто потребуется растворять растворенные вещества в твердой форме, чтобы получить растворы определенной концентрации (сила измеряется диссоциацией ионов). Запланируйте один час на каждые 2-4 решения, которые вам нужно подготовить. Вам понадобятся весы для взвешивания растворенного вещества и мерный цилиндр для измерения растворителя (если это вода).

Во-первых, определите концентрацию (весовой процент или молярность, см. ниже) и количество (миллилитров) раствора, который вам нужен, из вашей лабораторной процедуры. Во-вторых, рассчитайте необходимое количество растворенного вещества в граммах, используя одну из приведенных ниже формул. Затем взвесьте растворенное вещество и добавьте его в стакан для смешивания. Наконец, мерным цилиндром измерьте необходимый объем воды в миллилитрах и добавьте его в химический стакан. Перемешивайте раствор, пока все химикаты не растворятся.

Разбейте твердые комки химиката с помощью ступки и пестика или осторожно раздавите молотком в пластиковом пакете. Химические вещества растворяются быстрее при осторожном нагревании раствора и перемешивании.

Если для экспериментов требуется большое количество химикатов, можно уменьшить масштаб. Уменьшение масштаба снижает угрозы безопасности, затраты на химикаты и утилизацию отходов.

Большинство экспериментов можно сократить, разделив растворенное вещество и растворитель на коэффициент по вашему выбору. Например, эксперимент, требующий 50 г растворителя и 250 мл воды, можно уменьшить в 10 раз, чтобы в нем использовалось только 5 г растворителя и 25 мл воды. Вы можете упростить масштабирование, используя стаканы меньшего размера, пробирки и другое измерительное оборудование.

При приготовлении химических растворов всегда используйте соответствующее защитное оборудование.

Как приготовить молярные растворы

Молярные (М) растворы основаны на количестве молей химического вещества в одном литре раствора. Моль состоит из 6,02×10 23 молекул или атомов. Молекулярная масса (MW) — это масса одного моля химического вещества. Определите молекулярную массу с помощью таблицы Менделеева, добавив атомную массу каждого атома в химическую формулу.

Пример: для молекулярной массы CaCl 2 , добавьте атомную массу Ca (40,01) к массе двух Cl (2 x 35,45), чтобы получить 110,91 г/моль. Следовательно, 1М раствор CaCl 2 состоит из 110,91 г CaCl 2 , растворенных в достаточном количестве воды, чтобы получился один литр раствора.

Когда молекулярная масса растворенного вещества известна, вес химического вещества, растворяемого в растворе, для молярного раствора менее 1 М рассчитывается по формуле:

  • грамма химического вещества = (молярность раствора в молях/литр) x (молекулярная масса химиката в г/моль) x (мл раствора) ÷ 1000 мл/литр

Например, чтобы получить 100 мл 0,1 М раствора CaCl 2 , используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько CaCl 2 вам потребуется:

  • грамма CaCl 2 = (0,1) x (110,91) ) х (100) ÷ (1000) = 1,11 г

Теперь можно приготовить раствор: растворите 1,11 г CaCl 2 в воде, достаточном для приготовления 100 мл раствора. Необходимое количество воды будет чуть меньше 100 мл.

Весы и мерная колба используются для приготовления молярных растворов. Процедура приготовления молярного раствора в мерной колбе вместимостью 100 мл следующая:

  1. Рассчитайте массу растворенного вещества, необходимого для приготовления 100 мл раствора, используя приведенную выше формулу.
  2. Взвесьте необходимое количество растворенного вещества с помощью весов.
  3. Перенесите растворенное вещество в чистую сухую мерную колбу на 100 мл.
  4. Медленно добавьте дистиллированную воду в мерную колбу. При этом вымойте все растворенное вещество на дно колбы. Продолжайте добавлять воду, пока не достигнете отметки 100 мл на горлышке колбы.
  5. Поместите пробку в колбу и осторожно вращайте колбу, пока все растворенное вещество не растворится.

Если у вас нет мерной колбы, вместо нее можно использовать мерный цилиндр на 100 мл. Просто добавьте растворенное вещество в градуированный цилиндр, а затем добавьте дистиллированную воду, пока не достигнете отметки 100 мл на стенке цилиндра.

Как приготовить весовые проценты (вес.%) растворов

В весовых процентах растворов вес растворенного вещества делится на вес раствора (растворенное вещество + вода) и умножается на 100. Поскольку плотность воды равна 1 г/мл, формула для расчета количества растворенного вещества, которое необходимо смешать для получения раствора в процентах по массе:

  • г растворенного вещества = (масс. % раствора) x (мл воды) ÷ (100 – масс.% раствора)

Например, чтобы приготовить 100 мл 10% раствора NaCl (поваренной соли), используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько NaCl вам нужно:

  • грамма NaCl = (10) x (100) ÷ (100 – 10) = 11,1 г

Теперь можно приготовить раствор: растворите 11,1 г NaCl в 100 мл воды.

Создайте собственное решение для следующих проектов:

Frozen Bubbles

Rainbow Reaction

Биологический тест на токсичность 

Гальваническое покрытие: ключ с медным покрытием

 

Глава 12.1: Подготовка растворов – Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    19928

    • Цель обучения

    • Количественно описать концентрации растворов.

    В разделе 9.3 мы описали различные способы характеристики концентрации раствора, молярности (M), моляльности (m), концентрации в процентах и ​​мольной доли (X). Количество растворенного вещества, растворенного в определенном количестве растворителя или раствора. раствора описывает количество растворенного вещества, которое содержится в определенном количестве растворителя или раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для реакций, протекающих в растворе. В этом разделе описывается, как можно приготовить растворы из маточного раствора известной концентрации 9.0003

    Приготовление растворов

    Для приготовления раствора, содержащего указанную концентрацию вещества, необходимо растворить желаемое количество молей растворенного вещества в достаточном количестве растворителя, чтобы получить желаемый конечный объем раствора.

    \( Молярность раствора = dfrac{моли\: of\: solute}{Объем раствора} \tag{12.1.1}\)

    На рис. 12.1.1 показана эта процедура для раствора хлорида кобальта(II). дигидрат в этаноле. Обратите внимание, что объем растворитель не указан. Поскольку растворенное вещество занимает место в растворе, объем необходимого растворителя почти всегда на 90 146 меньше, чем желаемый объем раствора. Например, если желаемый объем равен 1,00 л, было бы неправильно добавлять 1,00 л воды к 342 г сахарозы, поскольку в результате получится более 1,00 л раствора. Как показано на рис. 12.1.2, для некоторых веществ этот эффект может быть значительным, особенно для концентрированных растворов.

    Рисунок 12.1.1 Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого растворенного вещества 7 в воде

    Растворенное вещество занимает место в растворе, поэтому для приготовления 250 мл раствора требуется менее 250 мл воды.

    Пример 12.1.1

    Раствор на рис. 12.1.1 содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта(II), CoCl 2 ·2H 2 O, в этаноле, достаточном для получения ровно 500 мл раствора. Какова молярная концентрация CoCl 2 ·2H 2 O?

    Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

    Запрошено: концентрация (М)

    Стратегия:

    Чтобы найти количество молей CoCl 3 OCl 2 9 2 2 900 разделить массу соединения на его молярную массу. Рассчитайте молярность раствора, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

    Решение:

    Молярная масса CoCl 2 ·2H 2 O составляет 165,87 г/моль. Следовательно,

    \( молей\: CoCl_2 \cdot 2H_2O = \left( \dfrac{10,0 \: \cancel{g}} {165 ,87\: \cancel{g} /mol} \right) = 0,0603 \: моль \)

    Объем раствора в литрах равен

    \( объем = 500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: L} {1000\: \cancel{мл}} \справа) = 0,500\: л \)

    Молярность — это количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому молярность раствора равна

    \( молярность = \dfrac{0,0603\: моль} {0,500\: L} = 0,121\: M = CoCl_2 \cdot H_2O \)

    Упражнение

    Раствор, показанный на рис. 12.1.2, содержит 90,0 г ( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в достаточном количестве воды, чтобы получить конечный объем ровно 250 мл. Какова молярная концентрация дихромата аммония?

    Ответ: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = 1,43 M

    количество молей растворенного вещества в требуемом объеме раствора с использованием соотношения, показанного в уравнении 12.1.1. Затем мы переводим количество молей растворенного вещества в соответствующую массу необходимого растворенного вещества. Эта процедура проиллюстрирована в примере 12.1.2.

    Пример 12.1.2

    Так называемый раствор D5W, используемый для внутривенного замещения биологических жидкостей, содержит 0,310 М глюкозы. (D5W представляет собой примерно 5% раствор декстрозы [медицинское название глюкозы] в воде.) Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления пакета D5W объемом 500 мл. Глюкоза имеет молярную массу 180,16 г/моль.

    Дано: молярность, объем и молярная масса растворенного вещества

    Запрошено: масса растворенного вещества

    Стратегия:

    A Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в заданном объеме раствора, умножив объем раствора на его молярность.

    B Получите необходимую массу глюкозы, умножив количество молей соединения на его молярную массу.

    Решение:

    A Сначала нужно вычислить количество молей глюкозы, содержащихся в 500 мл 0,310 М раствора:

    \( V_L M_{моль/л} = моль \)

    \( 500\: \cancel{mL} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{mL}} \right) \left( \dfrac{0.310\ : моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0,155\: моль\: глюкоза \)

    B Затем мы преобразуем количество молей глюкозы в требуемую массу глюкоза:

    \( масса \: of \: глюкоза = 0,155 \: \cancel{mol\: глюкоза} \left( \dfrac{180,16 \: g\: глюкоза} {1\: \cancel{mol\: глюкоза }} \право) = 27,9 \: г \: глюкоза \)

    Упражнение

    Другим раствором, обычно используемым для внутривенных инъекций, является физиологический раствор, 0,16 М раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл физиологического раствора.

    Ответ: 2,3 г NaCl

    Раствор нужной концентрации можно также приготовить, разбавив небольшой объем более концентрированного раствора дополнительным растворителем. Исходный раствор представляет собой коммерчески приготовленный раствор известной концентрации и часто используется для этой цели. Разбавление маточного раствора предпочтительнее, потому что альтернативный метод взвешивания крошечных количеств растворенного вещества трудно выполнить с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

    Процедура приготовления раствора известной концентрации из исходного раствора показана на рис. 12.1.3. Это требует расчета количества молей растворенного вещества, желаемого в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, содержащего это количество растворенного вещества. Помните, что разбавление заданного количества маточного раствора растворителем , а не изменяет число молей присутствующего растворенного вещества. Таким образом, соотношение между объемом и концентрацией исходного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора равно 9.0003

    \((V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\tag{12.1.2}\)

    , где индексы s и d указывают запас и разбавленные растворы соответственно. Пример 5 демонстрирует расчеты, связанные с разбавлением концентрированного маточного раствора.

    Рисунок 12.1.3 Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления исходного раствора0033 s ) измеряется в исходном растворе известной концентрации. (b) Измеренный объем маточного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляют растворителем до объемной метки ].

    Пример 12.1.3

    Какой объем исходного раствора глюкозы 3,00 М необходим для приготовления 2500 мл раствора D5W в примере 4?

    Дано: объем и молярность разбавленного раствора

    Запрошено: объем исходного раствора

    Стратегия:

    A Рассчитайте количество молей разбавленного раствора глюкозы, содержащееся в указанном объеме умножение объема раствора на его молярность.

    B Чтобы определить необходимый объем исходного раствора, разделите число молей глюкозы на молярность исходного раствора.

    Раствор:

    A Раствор D5W в примере 4 представлял собой 0,310 М глюкозу. Начнем с использования уравнения 12.1.2 для расчета количества молей глюкозы, содержащихся в 2500 мл раствора:

    \( моль\: глюкоза = 2500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{мл}} \right) \left( \dfrac{0,310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0 .775\: моль\: глюкоза \)

    B Теперь мы должны определить объем 3,00 М маточного раствора, содержащего это количество глюкозы:

    \( объем\: из\: запас\: раствор = 0,775\: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{1\: л} {3,00\: \отменить{моль\ : глюкоза}} \справа) = 0,258\: л\: или\: 258\: мл \)

    При определении необходимого объема маточного раствора нужно было разделить желаемое количество молей глюкозы на концентрацию исходного раствора для получения соответствующих единиц. Кроме того, количество молей растворенного вещества в 258 мл исходного раствора такое же, как количество молей в 2500 мл более разбавленного раствора; изменилось только количество растворителя . Полученный нами ответ имеет смысл: разбавление исходного раствора примерно в десять раз увеличивает его объем примерно в 10 раз (258 мл → 2500 мл). Следовательно, концентрация растворенного вещества должна уменьшиться примерно в 10 раз, как это и происходит (3,00 М → 0,310 М).

    Мы также могли бы решить эту задачу за один шаг, решив уравнение 12.1.2 для V s и подставив соответствующие значения:

    \( V_s = \dfrac{( V_d )(M_d )}{M_s } = \dfrac{(2,500\: L)(0,310\: \cancel{M})} {3,00\: \cancel{M}} = 0,258\: L \)

    Как мы уже отмечали, часто существует более одного правильного способа решения проблемы.

    Упражнение

    Какой объем исходного раствора 5,0 М NaCl необходим для приготовления 500 мл физиологического раствора (0,16 М NaCl)?

    Ответ: 16 мл

    Концентрация ионов в растворе

    В разделе 9. 3 мы рассчитали, что раствор, содержащий 90,00 г дихромата аммония в конечном объеме 250 мл, имеет концентрацию 1,43 М. Рассмотрим подробнее, что это означает. Дихромат аммония представляет собой ионное соединение, содержащее два NH 9{2-} (aq)\tag{12.1.2} \)

    Таким образом, 1 моль формульных единиц дихромата аммония растворяется в воде с образованием 1 моль Cr 2 O 7 2− анионов и 2 моль катионов NH 4 + (см. рис. 12.1.4).

    Рис. 12.1.4 Растворение 1 моля ионного соединения В этом случае растворение 1 моля (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 моль Cr 2 O 7 2− ионов и 2 моль NH 4 + ионов. (Для ясности молекулы воды опущены в молекулярном представлении раствора.)

    Когда мы проводим химическую реакцию с использованием раствора соли, такой как дихромат аммония, нам необходимо знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. . Если раствор содержит 1,43 М (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , то концентрация Cr 2 O 7 2− также должно быть 1,43 М, поскольку на формульную единицу приходится один ион Cr 2 O 7 2− . Однако на формульную единицу приходится два иона NH 4 + , поэтому концентрация ионов NH 4 + составляет 2 × 1,43 M = 2,86 M. Поскольку каждая формульная единица (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 образует три иона при растворении в воде (2NH 4 + + 1Cr 2 O 7 2− ), общая концентрация ионов в растворе составляет 3 × 1,43 M = 4,29 M.

    Пример 12.1.4

    растворенных веществ в этих водных растворах?

    1. 0,21 М NaOH
    2. 3,7 М (СН 3 )СНОН
    3. 0,032 М In(NO 3 ) 3

    Дано: молярность

    Запрошено: концентрации

    Стратегия:

    A Классифицируйте каждое соединение как сильный электролит или неэлектролит.

    B Если соединение является неэлектролитом, его концентрация равна молярности раствора. Если соединение является сильным электролитом, определяют количество каждого иона, содержащегося в одной формульной единице. Найдите концентрацию каждого вида, умножив количество каждого иона на молярность раствора.

    Решение: 9- (водн.) \)

    B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na + и один ион OH — , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na + ] = 0,21 М и [ ОН — ] = 0,21 М.

  • A Формула (CH 3 ) 2 CHOH представляет собой 2-пропанол (изопропиловый спирт) и содержит группу –OH, поэтому это спирт. Напомним из раздела 9.1, что спирты — это ковалентные соединения, которые растворяются в воде с образованием растворов нейтральных молекул. Таким образом, спирты являются неэлектролитами. — (водн.) \)

    B Одна формула единицы в IN (№ 3 ) 3 производит один в 3 + ION и три № 3 — , так что 0,032 м в (№ 3 ))) 3 Решение содержит 0,032 м в 3 + и 3 × 0,032 м = 0,096 м № 3 — — это [№ 3 + ] = 0,032 м. − ] = 0,096 М.

    • Упражнение

    Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

    1. 0,0012 М Ba(OH) 2
    2. 0,17 М Na 2 SO 4
    3. 0,50 М (CH 3 ) 2 CO, обычно известный как ацетон

    Ответ:

    1. [Ba 2 + ] = 0,0012 М; [ОН — ] = 0,0024 М
    2. [Na + ] = 0,34 М; [ТАК 4 2− ] = 0,17 М
    3. [(СН 3 ) 2 СО] = 0,50 М

      4. 12. 1.2:

      Резюме

      Концентрация вещества представляет собой количество растворенного вещества, присутствующего в данном количестве раствора. Концентрации обычно выражаются как молярность , количество молей растворенного вещества в 1 л раствора. Растворы известной концентрации можно приготовить либо путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе и разбавления до желаемого конечного объема, либо путем разбавления соответствующего объема более концентрированного раствора ( исходный раствор ) до желаемого конечного объема.

      Key Takeaway

      • Концентрации растворов обычно выражаются в молярности и могут быть приготовлены путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе или разбавления исходного раствора.

      Концептуальные проблемы

      1. Какое из изображений лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

        1. НХ 3
        2. ВЧ
        3. СН 3 СН 2 СН 2 ОН

        4. Na 2 SO 4

      2. Какое из представлений, показанных в задаче 1, лучше всего соответствует 1 М водному раствору каждого соединения? Обоснуйте свои ответы.

        1. CH 3 CO 2 H
        2. NaCl
        3. Нет 2 С
        4. Нет 3 Заказ на поставку 4
        5. ацетальдегид

      3. Ожидаете ли вы, что 1,0 М раствор CaCl 2 будет лучшим проводником электричества, чем 1,0 М раствор NaCl? Почему или почему нет?

      4. Альтернативным способом определения концентрации раствора является моляльность , сокращенно m . Моляльность определяется как число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя . Чем это отличается от молярности? Можно ли ожидать, что 1 М раствор сахарозы будет более или менее концентрированным, чем 1 м раствора сахарозы? Поясните свой ответ.

      5. Каковы преимущества использования растворов для количественных расчетов?

      Ответить

      5. Если количество вещества, необходимое для реакции, слишком мало для точного взвешивания, использование раствора вещества, в котором растворенное вещество диспергировано в гораздо большей массе растворителя, позволяет химикам измерить количество вещества точнее.

      Численные задачи

      1. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1000 л каждого раствора.

        1. 0,2593 М NaBrO 3
        2. 1,592 М КНО 3
        3. 1,559 М уксусная кислота
        4. 0,943 М йодата калия

      2. Рассчитайте количество граммов растворенного вещества в 1000 л каждого раствора.

        1. 0,1065 М BaI 2
        2. 1,135 М Na 2 SO 4
        3. 1,428 М NH 4 Br
        4. 0,889 М ацетат натрия

      3. Если все растворы содержат одно и то же растворенное вещество, то в каком растворе масса растворенного вещества больше?

        1. 1,40 л 0,334 М раствора или 1,10 л 0,420 М раствора
        2. 25,0 мл 0,134 М раствора или 10,0 мл 0,295 М раствора
        3. 250 мл 0,489 М раствора или 150 мл 0,769 М раствора

      4. Заполните следующую таблицу для 500 мл раствора.

        Соединение Масса (г) Кроты Концентрация (М)
        сульфат кальция 4,86 ​​
        уксусная кислота 3,62
        дигидрат йодистого водорода 1,273
        бромид бария 3,92
        глюкоза 0,983
        ацетат натрия 2,42

      5. Какова концентрация каждого вида в следующих водных растворах?

        1. 0,489 моль NiSO 4 в 600 мл раствора
        2. 1,045 моль бромида магния в 500 мл раствора
        3. 0,146 моль глюкозы в 800 мл раствора
        4. 0,479моль CeCl 3 в 700 мл раствора

      6. Какова концентрация каждого вида в следующих водных растворах?

        1. 0,324 моль K 2 MoO 4 в 250 мл раствора
        2. 0,528 моль формиата калия в 300 мл раствора
        3. 0,477 моль KClO 3 в 900 мл раствора
        4. 0,378 моль йодида калия в 750 мл раствора

      7. Какова молярная концентрация каждого раствора?

        1. 8,7 г бромида кальция в 250 мл раствора
        2. 9,8 г сульфата лития в 300 мл раствора
        3. 12,4 г сахарозы (C 12 H 22 O 11 ) в 750 мл раствора
        4. 14,2 г гексагидрата нитрата железа (III) в 300 мл раствора

      8. Какова молярная концентрация каждого раствора?

        1. 12,8 г гидросульфата натрия в 400 мл раствора
        2. 7,5 г гидрофосфата калия в 250 мл раствора
        3. 11,4 г хлорида бария в 350 мл раствора
        4. 4,3 г винной кислоты (C 4 H 6 O 6 ) в 250 мл раствора

      9. Укажите концентрацию каждого реагента в следующих уравнениях, предполагая, что 20,0 г каждого реагента и объем раствора 250 мл для каждого реагента.

        1. BaCl 2 (водн.) + Na 2 SO 4 (водн.) →
        2. Ca(OH) 2 (водн.) + H 3 PO 4 (водн.) →
        3. Al(NO 3 ) 3 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) →
        4. Pb(NO 3 ) 2 (водн.) + CuSO 4 (водн.) →
        5. Al(CH 3 CO 2 ) 3 (водн.) + NaOH (водн.) →

      10. Для эксперимента потребовалось 200,0 мл 0,330 М раствора Na 2 CrO 4 . Для приготовления этого раствора использовали исходный раствор Na 2 CrO 4 , содержащий 20,0% растворенного вещества по массе с плотностью 1,19 г/см 3 . Опишите, как приготовить 200,0 мл 0,330 М раствора Na 2 CrO 4 , используя исходный раствор.

      11. Гипохлорит кальция [Ca(OCl) 2 ] является эффективным дезинфицирующим средством для одежды и постельных принадлежностей. Если раствор содержит Ca(OCl) 2 концентрация 3,4 г на 100 мл раствора, какова молярность гипохлорита?

      12. Фенол (C 6 H 5 OH) часто используется в качестве антисептика в ополаскивателях для рта и леденцах от горла. Если жидкость для полоскания рта имеет концентрацию фенола 1,5 г на 100 мл раствора, какова молярность фенола?

      13. Если таблетка, содержащая 100 мг кофеина (C 8 H 10 N 4 O 2 ) растворяют в воде с получением 10,0 унций раствора, какова молярная концентрация кофеина в растворе?

      14. На этикетке некоторых лекарств есть инструкции по добавлению 10,0 мл стерильной воды, в которых указано, что каждый миллилитр полученного раствора будет содержать 0,500 г лекарства. Если больному назначена доза 900,0 мг, сколько миллилитров раствора следует ввести?

      Ответы

      11. 0,48 М ClO −

      13. 1,74 × 10 −3 М кофеин

      Авторы

      • Анонимно

      Изменено Джошуа Халперном, Скоттом Синексом и Скоттом Джонсоном

      1. Наверх
        • Была ли эта статья полезной?
        1. Тип изделия
          Раздел или страница
          Встроить Hypothes.