Реагент нитрат а: Реагент для измерения нитрата к фотометрам Photolyser

Порошковые реагенты Powder Pillows на нитрат, 0,3



Артикул: 2106169

Производитель: Hach

Наличие: В наличии


Заказать
Добавить в сравнение

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения нитратов. Диапазон измерений 0,3 — 30 мг/л NO3-N (высокий диапазон) / 0,1 — 10,0 мг/л NO3-N (средний диапазон). Количество тестов в упаковке — 100 штук.

Набор реагентов Powder Pillows на алюминий, 0,008 — 0,800 мг/л Al

Артикул: 2242000

Набор реагентов на алюминий, 0,002 — 0,250 мг/л Al

Артикул: 2603700

Порошковые реагенты Powder Pillows на аммонийный азот, 0,01 — 0,50 мг/л Nh4-N

Артикул: 2653299



Описание
Характеристики
Документация
Рекомендуемые товары

Описание

Описание

Пакетированные порошковые реагенты Powder Pillows NitraVer 5 (2106169) для определения нитрата от производителя Hach. Используется для анализа воды, морской воды, мониторинга сточных вод.

Пакетированные реагенты Powder Pillows герметично запечатаны в пакетики из фольги, что обеспечивает им многолетний срок хранения. Реагент просто заливают в измерительную кювету вместе с образцом. Анализ производится визуально, например, при помощи цветового диска или на фотометре HACH LANGE.

Параметр: Нитрат.

Описание метода: Металлический кадмий восстанавливает нитрат в образце до нитрита. Ион нитрита реагирует в кислой среде с сульфаниловой кислотой с образованием промежуточной соли диазония. Соль соединяется с гентизиновой кислотой с образованием раствора янтарного цвета. Длина волны измерения составляет 400 нм для спектрофотометров или 420 нм для колориметров.

Характеристики

Характеристики

Область примененияЭкологический мониторинг, Тест-наборы, Сточные воды, Реагенты, Производство продуктов питания, Питьевая вода, Контроль технологических процессов
ТипПакетированные реагенты
ИндустрияЭкология, Целлюлозно-бумажная, Фармацевтическая, Стекольная, Энергетика, Транспорт, Химическая, Еда и напитки, Муниципальная
ПараметрыНитрат
Диапазон Измерений0,3 — 30 мг/л NO3-N
СовместимостьDR6000, DR1900, DR900, DR3900, DR5000, DR2800, DR3800, DR300 (Нитрат)
МетодВосстановление кадмия
Количество тестов100
Диапазон Измерений (2)0,1 — 10,0 мг/л NO3-N
Контроль качества30749

Документация

Документация

Методика Powder Pillows 2106169: Нитрат (HR)
Методика Powder Pillows 2106169: Нитрат (MR)

Рекомендуемые товары

Рекомендуемые товары

Порошковый реагент Powder Pillows Chloride 2 для тест наборов на хлорид

Для определения хлоридов аргентометрическим методом (нитрат серебра).

Артикул: 104399

Посмотреть товар

Сравнить

Пакетики с порошковым реагентом 1 для определения калия, 25 шт./уп.

Порошковый реагент в герметичных упаковках для анализа калия, 0,1 — 7,0 мг/л K. Количество в упаковке — 25 штук.

Артикул: 1432198

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковый индикатор для определения кальция CalVer 2, Powder Pillows, 100 шт.

Порошковый реагент в герметичных упаковках для определения кальция титрованием ЭДТА.

Артикул: 94799

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows, фталат-фосфатные

Порошковые реагенты Powder Pillows, фталат-фосфатные для низкоуровневого определения никеля и кобальта методом PAN. Образец: 100 порошковых подушек (10 мл). Запасной реагент для набора реагентов кобальт/никель — 2651600.

Артикул: 2615199

Посмотреть товар

Сравнить

pH буфер 7,00 (желтый) Powder Pillows 15 шт.

pH буфер в порошке для разведения; 15 индивидуальных герметичных пакетиков с буфером для калибровки pH электродов.

Артикул: 2227095

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковый реагент Powder Pillows для определения хлора, йода и брома (DPD)

Реагент Hach для определения концентрации хлора / йода / бром методом DPD.

Артикул: 1406499

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на бензотриазол/толилтриазол, 1,0-16,0 мг/л, 1,0-20,0 мг/л

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения бензотриазола/толилтриазола, диапазон измерений 1,0 — 16,0 мг/л Бензотриазол / 1,0 — 20,0 мг/л Толилтриазол.

Артикул: 2141299

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на сульфат, 2 — 70 мг/л SO4

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения сульфата, диапазон измерений 2 — 70 мг/л SO4.

Артикул: 2106769

Посмотреть товар

Сравнить

pH буфер Powder Pillows, pH 7,00 (желтый) 50 шт.

Порошковый pH буфер в индивидуальнх герметичных пакетиках. Цветовая кодировка позволяет легко идентифицировать значение pH приготовленного раствора.

Артикул: 2227066

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на ортофосфат, 0,02 — 2,50 мг/л PO4

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения фосфата (орто), диапазон измерений 0,02 — 2,50 мг/л PO4.

Артикул: 212528

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на хлор (свободный), 0,02 — 2,00 мг/л Cl2

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения свободного хлора, диапазон измерений 0,02 — 2,00 мг/л Cl2.

Артикул: 2105569

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на ортофосфат, 0,02 — 2,50 мг/л PO4

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения фосфата (орто), диапазон измерений 0,02 — 2,50 мг/л PO4.

Артикул: 2106028

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на хром, 0,010 — 0,700 мг/л Cr (VI)

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения хрома, диапазон измерений 0,010 — 0,700 мг/л Cr (VI).

Артикул: 1271099

Посмотреть товар

Сравнить

Буферный раствор для БПК, 50 тестов

Пакетики с реагентом для определения БПК5 с помощью анализатора BODTrak II.

Артикул: 2962266

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов Powder Pillows на марганец, 0,1 — 20,0 мг/л Mn

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения марганца, диапазон измерений 0,1 — 20,0 мг/л Mn.

Артикул: 2430000

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов Powder Pillows на поглотители кислорода, 3 — 450 мкг/л DEHA

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения поглотителей кислорода методом восстановления железа.

Артикул: 2446600

Посмотреть товар

Сравнить

Буфер Powder Pillows, pH 6.86, 15 шт.

Буфер для калибровки pH метра в виде порошка для разведения. 

Артикул: 1409895

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов Powder Pillows на четвертичные соединения аммония, 0,2 — 5,0 мг/л в виде ЦТАБ

Набор реагентов Powder Pillows для определения четвертичных соединений аммония, диапазон измерений 0,2 — 5,0 мг/л в виде ЦТАБ (цетилтриметиламмоний бромид).

Артикул: 2459200

Посмотреть товар

Сравнить

Буфер pH 4,01 и pH 7,00 в порошке Powder Pillows 2 x 15 шт.

Буфер pH в виде порошка для разбавления для калибровки pH метра. Индивидуальные герметичные пакетики.

Артикул: 2299264

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов на молибден, 0,02 — 3,00 мг/л Mo

Реагенты для определения молибдена. Диапазон измерений 0,02 — 3,00 мг/л Mo.

Артикул: 2449400

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов Powder Pillows на железо, 0,01 — 1,80 мг/л Fe

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения железа, диапазон измерений 0,01 — 1,80 мг/л Fe.

Артикул: 2544800

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на хлорамин (моно), 0,04 — 4,50 мг/л Cl2

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения хлорамина (моно), диапазон измерений 0,04 — 4,50 мг/л Cl2.

Артикул: 2802246

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows, растворенный кислород, 100 шт.

Порошковый реагент Powder Pillows в герметичных упаковках для определения общего хлора, хрома, глутаральдегида и сульфита. Для определения растворенного кислорода методом титрования Винклера.

Артикул: 98799

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковый реагент Powder Pillows на свободный хлор 0 — 3,5 мг/л Cl2, DPD, 100 штук

Для определения свободного хлора методом DPD. Входит в комплект тест наборов Hach для визуального определения концентрации хлора в пробе воды.

Артикул: 1407799

Посмотреть товар

Сравнить

Рекомендуемые товары

Порошковые реагенты Powder Pillows на железо, 0,012 — 1,800 мг/л Fe

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения низкого уровня (LR) содержания железа, диапазон измерений 0,012 — 1,800 мг/л Fe.

Артикул: 2608799

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов на молибден, 0,02 — 3,00 мг/л Mo

Реагенты для определения молибдена. Диапазон измерений 0,02 — 3,00 мг/л Mo.

Артикул: 2449400

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows, растворенный кислород, 100 шт.

Порошковый реагент Powder Pillows в герметичных упаковках для определения общего хлора, хрома, глутаральдегида и сульфита. Для определения растворенного кислорода методом титрования Винклера.

Артикул: 98799

Посмотреть товар

Сравнить

Пакетики с pH буфером в порошке 4,01 (красный)

Порошковый pH  буфер с цветовой кодировкой для калибровки pH-электрода.

Артикул: 2226966

Посмотреть товар

Сравнить

Пакетики с персульфатом калия в порошке, 100 шт./уп.

Пакетики с персульфатом калия в порошке в герметичной упаковке для теста на фосфонаты, 100 шт./уп.

Артикул: 2084769

Посмотреть товар

Сравнить

Порошковые реагенты Powder Pillows на хлор (свободный), диоксид хлора 0,02 — 2,00 мг/л Cl2

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения свободного хлора, диоксида хлора, диапазон измерений 0,02 — 2,00 мг/л Cl2.

Артикул: 2105528

Посмотреть товар

Сравнить

Powder Pillows, реагент йодида калия для тест-наборов и лабораторных методов, 100 шт.

Powder Pillows, реагент йодида калия в герметичных упаковках для титрования. Используется совместно с тест-наборами и цифрофым титратором Hach.

Артикул: 107799

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов Powder Pillows на алюминий, 0,008 — 0,800 мг/л Al

Пакетированные реагенты Powder Pillows для определения Алюминия, диапазон измерений 0,008 — 0,800 мг/л Al.

Артикул: 2242000

Посмотреть товар

Сравнить

Набор реагентов Powder Pillows на хром (общий), 0,01 — 0,70 мг/л Cr

Порошковые реагенты Powder Pillows для определения общего хрома, диапазон измерений 0,01 — 0,70 мг/л Cr.

Артикул: 2242500

Посмотреть товар

Сравнить



Групповым реагентом анионов II группы

  1. Раствор
    нитрата серебра в присутствии азотной
    кислоты является:

    2. групповым
      реагентом анионов III группы

    3. групповым
      реагентом анионов II и III групп

    4. не
      является групповым реагентом

  1. Окислителями
    являются: а) нитрит-ионы; б) бромид-ионы;
    в) ацетат-ионы; г) нитрат-ионы.

1) все 2)
а, в 3)
а, г 4)
б, в

  1. Установите
    соответствие между анионом и реагентом
    для его обнаружения.

Анион

Реагент

хлоридБ

А) BaCl2

2)

нитратВ

Б) AgCl

3)

ацетатГ

В) Al, NaOH

Г) FeCl3

  1. Приведите
    уравнение реакции взаимодействия
    сульфид-иона с солью кадмия. Укажи-те
    аналитический эффект, условия протекания
    реакции.

  1. Напишите
    уравнение диссоциации комплексного
    иона и рассчитайте равновесную
    концентрацию ионов цинка в 0,01М растворе
    [Zn(NH3)4]2+.

  1. Групповым
    реагентом на анионы NO
    3
    , NO
    2
    , СН3СОО–
    является:

1)

раствор AgNO3

в присутствии
HNO3

3)

раствор BaCl2

2)

раствор AgNO3

4)

группового
реагента нет

  1. Укажите соли,
    которые образуют осадки желтого цвета
    с раствором нитрата серебра в разбавленной
    азотной кислоте: а) иодид натрия; б)
    сульфид натрия; в) бромид натрия;

г) хлорид аммония.

1) а,
в 2)
а, в, г 3)
все 4)
б, в

  1. Установите
    соответствие между анионом и реагентом
    для его обнаружения.

Анион

Реагент

1) I–

3А) этанол в
присутствии серной кислоты

2)

S2–

4Б) антипирин

3)

СН3СОО–

2В) серная кислота

4) NO2

—

1Г) хлорная вода,
хлороформ

  1. Органические
    производные азотной кислоты
    нитроглицерин,нитросорбит,нитранол,
    широко применяются в медицинской
    практике как сердечные средства при
    коронарной недостаточности

  1. Приведите
    уравнение реакции взаимодействия
    нитрат-иона с алюминием. Укажите
    аналитический эффект, условия протекания
    реакции.

  1. Напишите
    уравнение диссоциации комплексного
    иона и рассчитайте равновесные
    концентрации ионов никеля и аммиака в
    0,20 моль/л растворе [Ni(NH3)6]2+.

  1. Окислительно-восстановительной
    двойственностью обладает:

1) нитрат-ион 2)
нитрит-ион 3)
сульфд-ион 4)
ацетат-ион

  1. Нитратом
    серебра в присутствии азотной кислоты
    осаждаются: а) Cl–;
    б) S2–;
    в) Br–;
    г)

CН3CОО–.

1)
все 2)
а, г 3)
а, в 4)
а,б,в

  1. Установите
    соответствие между групповым реагентом
    и группой анионов.

Реагент

Анионы

1)
AgNO3+HNO3А

А) I—,
S2

—,
Br—

2)
BaCl2

Б) NO3—,
CH3COO—,
NO2

—

    1. Отсутствие
      общего реагентаБ

  1. При
    стенокардии в медицинской практике
    применяют нитрит натрия и производные

  1. Приведите
    уравнение реакции взаимодействия
    нитрит-иона с соляной кислотой. Ука-жите
    аналитический эффект, условия протекания
    реакции.

  1. Напишите
    уравнение диссоциации комплексного
    иона и рассчитайте равновесные
    концентрации ионов цинка и гидроксид-ионов
    1 моль/л растворе тетрагидроксоцинка-та
    натрия.

  1. Индифферентным
    является:

1) иодид-ион 2)
нитрит-ион 3)
сульфд-ион 4)
ацетат-ион

  1. Раствор
    перманганата калия в кислой среде
    обесцветится в присутствии анионов:
    а) I–;

б)
NO

2

; в)

NO

3

; г) CrO
2

4

1)
а, б

2) в, г

3)
всех анионов

4) б,в

  1. Установите
    соответствие между анионом и его
    фармакопейным реагентом.

Анион

Фармакопейный
реагент

1)
Br—

—

2А) H2SO4

2)
NO2

3Б) FeCl3

3)
Ch4COO- В)
BaCl2

1Г)
AgNO3

  1. Как
    противоядие при отравлении синильной
    кислотой в медицинской практике ис-

пользуется ряд
производных АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ

  1. Приведите
    уравнение реакции взаимодействия
    ацетат-иона с хлоридом железа(III). Укажите
    аналитический эффект, условия протекания
    реакции.

  1. Напишите
    уравнение диссоциации комплексного
    иона и рассчитать равновесную
    кон-центрацию иона хрома(III) в 0,1 моль/л
    растворе тетрагидроксохромата(III).

Тема: «Качественный
анализ анионов»

  1. Укажите соли,
    которые образуют окрашенные осадки с
    раствором нитрата серебра в разбавленной
    азотной кислоте:

1)
сульфид калия 2)
фосфат натрия 3)
сульфат аммония 4) хлорид калия

  1. Укажите
    соли, которые образуют осадки с хлоридом
    бария, нерастворимые в разбав-

ленной соляной
кислоте: а) карбонат натрия; б) оксалат
натрия; в) гидрофосфат на-

трия; г) сульфат
натрия.

1)
все

2) в, г

3) б, в, г

4)
г

  1. Из
    перечисленных веществ подберите
    реагенты для обнаружения следующих
    анио-

нов:

Анион

Реагент

1) NO3—

2А) нитрат серебра

2) PO43-

1Б) антипирин

3) CO3

2-

3В) разбавленная
серная кислота

4) CH3COO—

4Г) этанол

  1. Групповым
    реагентом на анионы карбонат, фосфат,
    оксалат, сульфат является

ХЛОРИД БАРИЯ .

  1. Составьте
    уравнение окислительно-восстановительной
    реакции ионно-электронным методом,
    укажите окислитель и восстановитель,
    рассчитайте молярные массы эквива-лентов
    окислителя и восстановителя: KMnO4
    + Na2SO3
    + H2SO4→

  1. Рассчитайте
    константу равновесия реакции окисления
    иодид — ионов ионами железа (III) в
    стандартных состояниях веществ.

  1. Специфическим
    реагентом на PO
    34
    –ион
    является:

1)
молибденовая жидкость 2)
BaCl2 3)
I2 4)
нитрат серебра

  1. Какие
    ионы осаждаются нитратом серебра в
    присутствии 2 моль/л азотной кислоты:
    а) хлорид – ион; б) сульфид – ион; в)
    бромид-ион; г) фосфат-ион

1) все 2)
а, г 3)
а, в 4)
а,б,в

  1. Из
    перечисленных веществ подберите
    реагенты для обнаружения следующих
    анио-

нов:

Анион

—

Реагент

1) NO2

3А) магнезиальная
смесь

2)

S2-

3-

Б) хлорная вода

3)

РO4

2В) хлорид кадмия

1Г) серная кислота

2-,
S2O32-,
B4O72-

10. Групповым
реагентом на анионы

SO3

является

Хлорид бария

  1. Составьте
    уравнение окислительно-восстановительной
    реакции ионно-электронным методом,
    укажите окислитель и восстановитель,
    рассчитайте молярные массы эквива-лентов
    окислителя и восстановителя: KMnO4
    + NaBr + H2SO4→

22

  1. Рассчитайте,
    можно ли окислить бромид — ионы раствором,
    содержащим дихромат калия и хлорид
    хрома(III) с молярными концентрациями
    0,10 моль/л при рН 2.

  1. Специфическим
    реагентом на нитрит-ион является:

1) дифениламин 2)
реактив Грисса 3)
иодид калия 4)
нитрат серебра

  1. При
    подкислении каких солей выделяется
    газ: а) хлорид аммония ; б) сульфит натрия;
    в) оксалат натрия; г) карбонат натрия

1) б, г 2)
б, в, г 3)
а,в 4)
а, б, г

  1. Из
    перечисленных веществ подберите
    реагенты для обнаружения следующих
    анио-

нов:

Анион

  1. I—

  2. S2O32-

  3. B4O72-

Реагент

3А) этанол

Б) антипирин

2В) серная кислота

1Г)
хлорная вода, хлороформ

  1. Фармакопейным
    реагентом на фосфат — ион является
    нитрат серебра магнезиальная смесь_
    .

  1. Составьте уравнение
    окислительно-восстановительной реакции
    ионно-электронным методом, укажите
    окислитель и восстановитель, рассчитайте
    молярные массы эквива-лентов окислителя
    и восстановителя: KMnO4
    + NaNO2
    + H2SO4→

  1. Рассчитайте
    константу равновесия реакции: Br—+
    MnO4—+
    H+

    Br2+
    Mn2+
    + H2О.

  1. Укажите
    анионы, которые не
    обесцвечивают
    раствор перманганата калия в сернокис-лой
    среде:

1) сульфит-ион 2)
сульфат-ион 3)
нитрит-ион 4)
ацетат-ион

  1. Свойства
    восстановителей проявляют анионы: а)
    I–
    б) NO
    2;в)
    MnO
    4
    ; г) CrO
    24

1)
а, б 2)
в, г 3)
все анионы 4)
а,в

  1. Групповыми
    реагентами для групп анионов служат:

Реагент

Анионы

1)

BaCl2
и CaCl2 Б,В

А) I—,
SCN—,
Br—

2) AgNO3+HNO3А

Б) SO3

2-,
CO32-,
NO2

—

3) H2SO4
2М

В) PO4

3-,
C2O4

2-,SO42-

4)

Отсутствие
общего реагентаГ

Г) NO3

—,
CH3COO—,
NO2

—

  1. Фармакопейным
    реагентом на тиосульфат — ион является
    нитрат серебра,минеральные кислоты

  1. Составьте уравнение
    окислительно-восстановительной реакции
    ионно-электронным методом, укажите
    окислитель и восстановитель, рассчитайте
    молярные массы эквива-лентов окислителя
    и восстановителя: I2
    + Na2SO3
    + H2SO4→

  1. Рассчитайте,
    можно ли в стандартных состояниях
    веществ осуществить реакцию окисления
    бромид — ионов до свободного брома
    перманганат — ионами в кислой среде.

  2. Выберите
    реагент для фармакопейного определения
    иодид-ионов:

1) нитрат свинца 2)
серная кислота 3)
хлорная вода 4)
нитрит натрия

  1. Свойства
    окислителей проявляют анионы: а) NO3—
    ; б) S2-;
    в) I–;
    г) MnO4—

1) а, б 2)
а, г 3)
а, б, г 4)
в, г

  1. Из
    перечисленных веществ подберите
    реагенты для обнаружения следующих
    анио-

нов:

Анион

  1. Br—

  2. SO32-

  3. NO3—

Реагент

2А) хлороводородная
кислота

Б) сульфид аммония

1В) хлорная вода,
хлороформ

3Г)
алюминий, гидроксид натрия

  1. Фармакопейным
    реагентом на оксалат — ион является
    нитрат серебра .

23

  1. Составьте
    уравнение окислительно-восстановительной
    реакции ионно-электронным методом,
    укажите окислитель и восстановитель,
    рассчитайте молярные массы эквива-лентов
    окислителя и восстановителя: KMnO4
    + Na2SO3
    + H2O→

  1. Рассчитайте
    реальный окислительно-восстановительный
    потенциал системы, полу-ченной при
    смешивании 0,15 моль/л раствора сульфата
    церия (IV) и 0,050 моль/л рас-твора сульфата
    церия (III).

  1. Укажите
    соли, которые образуют осадки желтого
    цвета с раствором нитрата серебра в
    разбавленной азотной кислоте:

1)
иодид натрия 2)
сульфид натрия 3)
бромид натрия 4)
тиоцианат аммония

  1. Раствор
    перманганата калия в среде, созданной
    серной кислотой, обесцветится в
    при-сутствии анионов: а) иодид; б) нитрит;
    в) нитрат; г) хромат.

1) а, б 2)
в, г 3)
всех анионов 4)
б, в

  1. Укажите
    соответствие между анионом и специфическим
    реагентом для его определе-ния:

Анион

Специфический
реагент

1)

Фосфат Б

А) нитрит натрия

2)

Тиоцианид Г

Б) молибденовая
жидкость

3)

Бромид В

В) хлорная вода

4)

Иодид А

Г) железо(III)

  1. Фармакопейным
    реагентом на тетраборат — ион является
    проба окрашивания пламени сложными
    эфирами борной кислоты .

  1. Составьте
    уравнение окислительно-восстановительной
    реакции ионно-электронным методом,
    укажите окислитель и восстановитель,
    рассчитайте молярные массы эквива-лентов
    окислителя и восстановителя: K2Cr2O7
    + KI + H2SO4→

  1. Окислительно-восстановительный
    потенциал редокс-пары олово(IV)–олово(II)
    равен 0,20 В. Чему равно отношение молярных
    концентраций окисленной и восстановлен-ной
    форм редокс — пары в растворе?

Тема: «Методы
разделения и концентрирования. Экстракция»

  1. Экстракция
    – это метод :

1)

адсорбции веществ

2)

разделения
и концентрирования

3)

соосаждения и
кристаллизации

4)

конденсирования
и испарения

  1. Коэффициент
    распределения D – это …

1)

истинная
термодинамическая константа равновесия

3) D
= c(орг. )
/ c(водн.)

2)

условная
концентрационная константа равновесия

4) D = c(водн.)
с(орг.)

  1. Выберите
    неверное
    утверждение:

    1. чем
      больше число экстракций, тем больше
      степень извлечения экстрагируемого
      вещества

    1. чем больше объем
      органической фазы экстрагента, тем
      больше степень извлечения экстрагируемого
      вещества

    1. степень
      извлечения вещества не зависит от рН
      водной среды

    1. если
      степень извлечения > 99,9%, то достаточно
      одной экстракции для количест-венного
      извлечения вещества

  1. Для
    дробного обнаружения иона Cr(III) в
    присутствии других катионов используют
    метод экстракции:

    1. потому
      что получаемая надхромовая кислота
      неустойчива в водных растворах, а
      устойчива в органических растворителях

    1. ион
      Cr (III) в щелочной среде окисляется до
      хромат-аниона

    2. хромовая
      кислота окрашивает органический слой
      в красный цвет

    3. хромовая
      кислота окрашивает водный раствор в
      синий цвет

24

  1. Экстракцию
    в фармации применяют для открытия:

1)

катионов калия
и натрия

2)

сульфат- и
карбонат- ионов

3)

пероксида
водорода и перманганата калия

4)

бромид-
и иодид-ионов

  1. Вычислите
    равновесную концентрацию ионов ртути(II)
    в 0,1 моль/дм3
    растворе тет-раиодомеркурата(II),
    содержащем 0,2 моль/дм3
    иодида калия.

  2. В
    жидкостной экстракции используют:

    1. 2
      несмешивающиеся жидкие фазы — органический
      растворитель и водный раствор разделяемых
      веществ

    1. 2
      несмешивающиеся жидкие фазы –
      неорганический растворитель и
      органический раствор разделяемых
      веществ

    1. 2
      несмешивающиеся жидкие фазы –
      органический и неорганический
      растворители

    1. 2
      смешивающиеся жидкие фазы – органический
      растворитель и раствор разделяе-мых
      веществ

  1. Математическое
    выражение закона распределения
    Нернста-Шилова следующее:

1)
Р = а(орг.)
а(водн.)

3)

Р = а(водн. )
/ а(орг.)

2) Р
= а(орг.)
/ а(водн.)

4)

Р = а(орг.)
– а(водн.)

  1. Из
    следующих утверждений неверным
    является:

    1. маскирующие
      агенты могут повысить селективность
      экстракции

    2. степень
      извлечения экстрагируемого вещества
      сильно зависит от рН водной фазы

    1. для
      экстракционного концентрирования
      используют соэкстракцию и подавление
      экстракции

BAM R48: Реагенты для обнаружения нитритов

 

Январь 2001 г.

A. Реактив сульфаниловой кислоты

Сульфаниловая кислота 1 г
5 N уксусная кислота 125 мл

B.

Реагент N-(1-нафтил)этилендиамин

N-(1-нафтил)этилендиамин дигидрохлорид 0,25 г
5 N уксусная кислота 200 мл

C. Реактив альфа-нафтол

Реактив альфа-нафтол 1 г
5 N уксусная кислота 200 мл

Для приготовления 5 н. уксусной кислоты добавьте 28,75 мл ледяной уксусной кислоты к 71,25 мл дистиллированной воды.

Храните реагенты в коричневых бутылях со стеклянными пробками. Для проведения теста к культуре, выращенной в жидкой или полутвердой среде, добавляют по 0,1–0,5 мл каждого из реагентов А и либо реагента В, либо реагента С (как указано в методе). Появление красно-фиолетовой окраски с реагентами А и В или оранжевой окраски с реагентами А и С свидетельствует о восстановлении нитрата до нитрита. Поскольку окраска, полученная с помощью реагентов А и В, может потускнеть или исчезнуть в течение нескольких минут, запишите реакцию, как только появится окраска. Если цвет не появляется, проверьте наличие нитратов, добавив небольшое количество цинковой пыли. Если появляется цвет, нитраты не были восстановлены.

Тест на восстановление нитратов на энтеропатогенные E. coli . К 3 мл 18-24-часовой культуры в индол-нитритной среде добавить по 2 капли реактивов А и В.

Красно-фиолетовый цвет указывает на восстановление нитратов до нитритов. Проверьте отрицательные результаты, добавив небольшое количество цинковой пыли; если красно-фиолетовая окраска не появляется, нитраты восстановлены.

D. Альтернативные реактивы для испытаний.

5-Амино-2-нафтиленсульфокислота (кислота Клева) и N,N-диметил-1-нафтиламин рекомендуются в качестве заменителей для приготовления реагента В. Уксусную кислоту в реагенте С можно заменить абсолютным этанолом. перед заменой этих альтернативных реагентов следует провести сравнительные оценки.

ВНИМАНИЕ! Реагент α-нафтиламин, рекомендованный в предыдущих изданиях Бактериологического аналитического руководства , не следует использовать из-за возможной опасности для персонала лаборатории. Любые запасы α-нафтиламина должны быть инвентаризированы и защищены контролирующим персоналом из-за строгих правил, регулирующих использование канцерогенных веществ в лабораториях Министерства здравоохранения и социальных служб США.

Первоисточник: Bacteriological Analytical Manual, 8th Edition, Revision A, 1998.

Испытание на восстановление нитратов – принцип, процедура, применение и интерпретация

Последнее обновление: от Sagar Aryal

Для анаэробного метаболизма требуется акцептор электронов, отличный от атмосферного кислорода (O 2 ). Многие грамотрицательные бактерии используют нитраты в качестве конечного акцептора электронов.

Тест на восстановление нитратов — это тест, определяющий выработку фермента, называемого нитратредуктазой, что приводит к восстановлению нитратов (NO3).

Виды бактерий можно дифференцировать на основе их способности восстанавливать нитраты до нитритов или азотистых газов.

Цели

  • Определить способность организма восстанавливать нитраты до нитритов.
  • Определите различные пути восстановления нитратов бактериями

Принцип

Плотный инокулят тестируемого организма инкубируют в бульоне, содержащем нитрат. Организмы, способные продуцировать фермент нитратредуктазу, восстанавливают нитрат, присутствующий в бульоне, до нитрита, который затем может быть дополнительно восстановлен до оксида азота, оксида азота или азота.

Тест восстановления нитратов основан на обнаружении нитрита и его способности образовывать соединение красного цвета при взаимодействии с сульфаниловой кислотой с образованием комплекса (нитрит-сульфаниловая кислота), который затем реагирует с α-нафтиламином с образованием красный осадок (пронтосил), представляющий собой водорастворимый азокраситель.

Однако только при наличии нитратов в среде появляется красный цвет. Если после добавления сульфаниловой кислоты и α-нафтиламина в среде нет красного цвета, это означает только то, что в среде нет нитритов.

Этому наблюдению есть два объяснения.

  1. Содержание нитратов может быть не восстановлено; штамм нитрат-отрицательный.
  2. Нитрат может быть восстановлен до нитрита, который затем полностью восстановлен до оксида азота, закиси азота или азота, который не будет реагировать с реагентами, реагирующими с нитритом; штамм является нитрат-положительным.

Таким образом, если нитриты не обнаружены, необходимо проверить, восстановил ли организм нитраты сверх нитритов. Это можно сделать косвенно, добавив в культуру небольшое количество порошка цинка. Цинковый порошок катализирует восстановление нитратов до нитритов. Появление красного цвета при добавлении цинка указывает на то, что организм не восстанавливал нитраты, что свидетельствует о том, что испытуемый организм не способен восстанавливать нитраты. Если после добавления цинка не происходит изменения цвета, это указывает на то, что организм восстановил нитрат до одного из других соединений азота и, таким образом, является восстановителем нитратов.

Примечание: Пробирку Дарема помещают в азотный бульон, чтобы определить ухудшение состояния бульона перед инокуляцией, о чем свидетельствует образование газа в пробирке, и определить денитрификацию организмами, которые выделяют газ альтернативными путями.

Среда:

Нитратный бульон

Пептон 5 г/л, Мясной экстракт 3 г/л, Нитрат калия 1 г/л.

Конечный pH 7,0 ± 0,2 при 25°C

Метод

Определение восстановления нитратов до нитритов представляет собой двухэтапный процесс. Сначала определяют восстановление нитратов до нитритов добавлением нитратных реагентов А и В, затем, при необходимости, определяют восстановление нитратов до уровня нитритов добавлением нитратного реагента С (цинковая пыль).

  1. Инокулировать нитратные бульоны бактериальной суспензией.
  2. Инкубируйте пробирки при оптимальной температуре 30°C или 37°C в течение 24 часов.
  3. После инкубации прежде чем добавлять реагенты, проверьте наличие газообразного азота.
  4. Добавьте 6–8 капель нитритного реагента A и добавьте 6–8 капель нитритного реагента B.
  5. Наблюдайте за реакцией (развитием окраски) в течение минуты или меньше.
  6. Если цвет не появляется, добавьте порошок цинка.
  7. В течение не менее 3 минут наблюдайте за появлением красного цвета после добавления цинка.

Ожидаемые результаты

  • Положительный тест:
    – Появление вишнево-красного окрашивания при добавлении реагентов А и В
    – Отсутствие развития красного окрашивания при добавлении порошка цинка появление красного цвета при добавлении порошка Zn

Применение

  • Все представители семейства Enterobacteriaceae восстанавливают нитраты, но некоторые представители далее метаболизируют нитрит в другие соединения. Таким образом, он используется для дифференциации представителей Enterobacteriaceae, которые продуцируют фермент нитратредуктазу, от грамотрицательных бактерий, которые не продуцируют фермент нитратредуктазу.
  • У некоторых видов восстановление нитратов может быть связано с анаэробным дыханием.
  • Он используется в дифференциации Mycobacterium
  • идентификацию видов Neisseria и отделение от Moraxella и Kingella . Испытание на снижение нитрата и тест на снижение нитрата и . , особенно когда штаммы K. denitrificans выглядят как грамотрицательные диплококки в окрашенных мазках.
  • Облегчение идентификации видов Corynebacterium

Ограничения

  • Тест на восстановление нитратов может использоваться в качестве вспомогательного средства для идентификации бактерий. Для полной идентификации рекомендуется дополнительное биохимическое тестирование с использованием чистой культуры.
  • Из-за возможного присутствия нитритов в питательных средах для теста на восстановление нитратов следует использовать среду с низким содержанием нитритов, такую ​​как нитратный агар или нитратный бульон.
  • Отрицательный тест на восстановление цинка (без изменения цвета) в сочетании с отрицательной реакцией на нитриты является предполагаемым признаком того, что нитрат восстановился после стадии нитрита. Хотя очень распространенным конечным продуктом восстановления нитритов является газообразный азот, могут образовываться и другие конечные продукты. Для определения конечных продуктов реакции может потребоваться дополнительное тестирование.
  • Чтобы избежать ложноотрицательных реакций восстановления нитритов, отрицательные реакции нитритов необходимо подтверждать добавлением в среду цинковой пыли.
  • Сообщалось, что избыток цинковой пыли вызывает ложноположительные реакции восстановления нитритов из-за полного восстановления ранее невосстановленных нитратов до аммиака.